Гидрирование метана: Метан получение при гидрировании — Справочник химика 21

Содержание

Метан получение при гидрировании — Справочник химика 21





    Реакцию можно проводить при температурах от 125 до 800— 900°С, однако высокие температуры благоприятствуют превращению метана в СО и водород. Гидрирование СО в метан подробно изучали с целью получения заменителя природного газа из продуктов газификации угля в СО и водород. Для максимально возможного выхода метана и минимального содержания монооксида углерода в продукте процесс следует вести при температурах ниже 350 °С. Чаще всего используются реакторы, показанные на рис. 1 и 2. Условия проведения реакции таковы  [c.121]







    С промышленной точки зрения метан является более перспективным исходным материалом для синтеза цианистого водорода, чем ацетилен. Реакции (1) и (2) весьма эндотермичны, и в случае применения обычного трубчатого реактора интенсивный подвод большого количества тепла для поддержания температуры 1500° представляет в промышленных условиях очень значительные трудности. Выше упоминалось о проведении реакции в электрической дуге как об одном из решений этой проблемы. Вторым решением является сожжение части реагирующих газов внутри реактора. Последний способ был применен при осуществлении реакции (2) и используется сейчас при промышленном производстве цианистого водорода из нефтяного сырья. Этот метод разработан в начале тридцатых годов Андрус-совым [6], который пропускал при 1000° над платиновым катализатором смесь аммиака, кислорода и метана, полученного гидрированием угля или из коксовых газов. В смеси должно находиться достаточное количество кислорода, чтобы могла протекать реакция [c.376]

    Для получения жидких продуктов наиболее благоприятными будут температуры ниже 800°. Выше наблюдается стремление к прямому разложению этана и этилена на элементы с одновременным гидрированием осколков в метан. [c.239]

    На описываемом заводе метан подвергают окислительному пиролизу при температуре 1700° кислородом, получаемым путем разделения воздуха на установках Линде. Продукты окислительного пиролиза после компримирования и охлаждения поступают на выделение ацетилена, который направляется далее на переработку в ацетальдегид. Ацетальдегид получают из ацетилена в реакторах, содержащих катализатор — водный раствор сульфата ртути, сульфата железа и металлическую ртуть. Образовавшийся ацетальдегид подвергают неполному гидрированию, продуктом которого является этиловый спирт. Конденсацией спирта с ацетальдегидом получают бутадиен. Гидрогенизация и конденсация проводится в трубках, обогреваемых циркулирующим горячим жидким теплоносителем, нагреваемым в отдельной топке. Бутадиен выделяют из полученной смеси дистилляцией и ректификацией. [c.162]

    Газы с высокой теплотой сгорания, приближающиеся поэтому показателю к природному газу, в настоящее время в промышленных масштабах пока не производят. Однако технология их получения в ряде случаев отработана на достаточно крупных опытно-промышленных установках. Основа повышения теплоты сгорания газа — обогащение его метаном за счет проведения газификации при повышенном давлении, благодаря чему интенсифицируется взаимодействие углерода и его оксидов с водородом, образующимся в слое топлива. Продуктом этих реакций является метан. Разработано также несколько вариантов многоступенчатых газогенераторов, в которых предусмотрены максимальное извлечение летучих продуктов из топлива и последующая газификация углеродного остатка с применением водородсодержащих газов в качестве газифицирующего агента (гидрогазификация). Наряду с этим газ, обогащенный метаном, может быть получен из низко- и среднекалорийного газа путем гидрирования содержащихся в нем оксидов углерода в выносном реакторе (вне газогенератора). [c.98]

    В работе [193] подробно исследован процесс гидрирования ацетиленовых соединений в изопрене-сырце, полученном двухстадийным дегидрированием изопентана на опытной установке Стерлитамак-ского завода. Основным отличием этой работы от рассмотренной работы Ю. А. Горина с сотрудниками является значительно более высокое содержание ацетиленовых соединений в сырье (до 0,09%), а также использование для гидрирования так называемой метан-водородной фракции, содержавшей 80% водорода, 3% азота и 17% парафиновых углеводородов С —Сд. Процесс осуществлялся на том же катализаторе в проточном реакторе при 20 °С. Было найдено, что скорость реакции описывается уравнением второго порядка. [c.251]

    Источниками получения низкомолекулярных углеводородов служили газы коксовых печей и газообразные продукты гидрирования угля. Коксовый газ разделяли на установке Линде иа водо])од, метан, этап, этилеп и т. д. [c.126]

    При гидрировании всего нирогаза необходимый для этого водород находится в составе смеси, а при гидрировании этиленовой фракции нужно подавать его извне. В случае использования метан-водородной фракции в этиленовую фракцию вновь попадает метан в больших количествах (до 75% на фракцию) и углеводороды Сз + высшие, поэтому в дальнейшем требуются ректифицирующие устройства для повторной деметанизации этилена и удаления Сз + высшие. В случае применения чистого водорода необходимо организовать его получение, в связи с чем производство значительно удорожается. [c. 176]

    В процессе опыта степень сероочистки составляла 40—50%, а степень гидрирования непредельных — 40%. Эти показатели процесса гидрооблагораживания практически не изменялись и были близки к показаниям, полученным без циркуляции метан-водородной фракции. [c.209]

    Водород, входящий в состав метан-водородной фракции, которая является отходом производства этилена, можно использовать для легкой гидроочистки нефтепродуктов, полученных из сернистой нефти, а также для гидрирования непредельных дистиллятов вторичного происхождения. [c.209]

    Таким образом, формируя пористую структуру алюмосиликагеля с помощью молибдена аммония, можно получить носитель, пригодный для получения никелевого катализатора гидрирования гомологов метана в метан. Механическая прочность при истирании такого катализатора практически не отличается от таковой для алюмосиликагеля и равна 1 % в месяц. [c.120]

    Сырьем для их получения служат водород, окись углерода, метан и его гомологи, этилен, пропилен, н-бутилен, изобутилен, ацетилен, бензол, толуол, нафталин и др. , получаемые при переработке жидкого, твердого и газообразного топлив. В производстве синтетических органических продуктов используются процессы окисления и восстановления, гидрирования и дегидрирования, гидратации и дегидратации, сульфирования, нитрования, галоидирования и др. На их основе осуществляется синтез самых различных соединений, служащих сырьем для получения полимеров, синтетических красителей, ядохимикатов, смазочных, моющих, душистых и лекарственных веществ и т. д. Большинство органических процессов протекает в присутствии катализаторов. [c.320]

    Применение метода Ипатьева сыграло большую роль в изучении, а затем и промышленном освоении процессов гидрирования угля и вообще твердых горючих ископаемых с целью получения газообразных и жидких углеводородов. Сам Ипатьев еще в 1912 г. синтезировал метан прямой гидрогенизацией углерода [53]  [c.55]

    Получение бутилового спирта СНз — СНг — СНа — СНгОН и изобутилового спирта СНз — СН (СНгОН) — СНз по реакции гидроформилирования включает две основные операции 1) оксосинтез с получением альдегидов 2) их гидрогенизацию до спиртов [1-35]. Необходимость предварительного удаления карбонила кобальта и очистка продуктов гидроформилирования зависит от природы катализатора гидрогенизации. В промышленности в качестве катализатора применяют гидрокарбонил кобальта или хромит меди. Когда применяется первый катализатор, нужно обязательно производить обессеривание исходных олефиновых углеводородов или полученных альдегидов, так как сернистые соединения тормозят реакцию гидрогенизации. Когда в качестве катализатора применяется хромит меди, обессеривание не обязательно, но перед гидрированием нужно удалить окись углерода. Это осуш,ествляется путем превраш,ения ее в метан гидрогенизацией в присутствии железного катализатора. [c.463]

    В процессе гидрокрекинга происходит одновременно расщепление и гидрирование сырья. Отличительная черта гидрокрекинга — получение продуктов значительно меньшей молекулярной массы, чем исходное сырье. С этой точки зрения процесс гидрокрекинга имеет много общего с каталитическим крекингом, но его основное отличие — присутствие водорода, тормозящее реакции, протекающие по цепному механизму,. В результате в продуктах гидрокрекинга практически отсутствуют или содержатся в небольших количествах низшие углеводороды — метан и этан. Гидрокрекингу присущи также все основные реакции гидроочистки. Таким образом, гидрокрекинг представляет собой как бы сочетание процессов каталитического крекинга и гидроочистки. [c.21]

    Это неверно восстановлением окиси углерода можно получать этанол и гомологи. Таким же путем, но в иных условиях, гидрирование окиси углерода дает смесь углеводородов С Н2 + 2- Из С 32 и Наб в присутствии меди получен метан.— Прим. ред. [c.93]

    За рубежом известно несколько схем переработки синтез газа, отходящего из производства ацетилена, для получени метанола, аммиака и других веществ. Это — парокислородна или паровоздушная конверсия остаточного метана в шахтны реакторах [17], паровая конверсия в трубчатых печах с дозиро ванием диоксида углерода [18—20]. Широко применяется раз деление компонентов методом глубокого охлаждения [21—23] при этом выделяется этилен, метан и фракция (Нг+СО). Ре комендуют также проводить очистку синтез-газа гидрирование непредельных соединений и кислорода на катализаторах, со держащих серебро [24]. Все схемы, как отечественные, так 1 зарубежные в аппаратурном оформлении громоздки и, соот ветственно, имеют большие капитальные затраты. [c.32]

    Исследования показали, что можно превратить в газообразные углеводороды более 90 % углерода, содержащегося в угле при его гидрировании водородом под давлением 5 МПа. Теоретически 1 кг углерода может дать 1,87 м3 метана. Полученный при гидрогазификации метан далее конвертируют водяным паром, как это показано на рис. 8.27а [623], или диоксидом углерода до оксида углерода и водорода, как это показано на рис. 8.276 [637, 624]. Возможно осуществить процесс гидрогазификации угля с процессом ожижения угля (получение жидких углеводородов), как это показано на рис. 8.28. [c.434]

    К 2000 г., а возможно и раньше, ожидается создание новой крупной отрасли индустрии — производства синтетических углеводородов на базе гидрирования твердого горючего. Уже в настоящее время в США и других странах развернуты значительные работы по получению синтетических углеводородов. К концу столетия предполагается создание серии заводов общей мощностью по газообразному метану 250 млрд. м год и 400 млн. т в год синтетической нефти [634]. Для получения такого количества метана потребуется примерно 1,2-10 м водорода, а для получения предполагаемого количества синтетической нефти — 4,8-10 м водорода в год. Общее количество водорода для синтеза углеводородов на базе твердого горючего может составить 6-10 м в год. [c.520]

    МЕТАН СН4 — первый член гомологического ряда предельных углеводородов, Бесцветный газ, не имеющий запаха, малорастворим в воде. М. образуется в природе при разложении органических веществ без доступа воздуха на дне болот, в каменноугольных залежах (отсюда другое название М.— болотный, нли рудничный газ). В большом количестве М, образуется при коксовании каменного угля, гидрировании угля, нефти. В лаборатории М. получают действием воды на карбид алюминия. Л, — главная составная часть природных горючих газов. М. легче воздуха, смеси М. с воздухом взрывоопасны, М. горит бледным синим пламенем. М, широко используется в промышленности и быту как топливо, для получения водяного и синтез-газа, применяемых для органического синтеза углеводородов с большой молекулярной массой, спиртов, ацетилена, сажи, хлористого метила, хлорбро . метана, ни-грометака, цианистоводородной кислоты и др. [c.160]

    При взаимодействии бензола и водорода на платиновом и палладиевом катализаторах единственным продуктом реакции был циклогексан. Над рениевым, рутениевым и технециевым катализаторами при температурах выше 130—200° образовывались также в качестве продуктов гидрогенолиза нормальные насыщенные алифатические углеводороды С —Се. На рис. VI. 53 показано распределение продуктов, полученных над рениевым катализатором, нанесенным на силикагель, который оказался наиболее активным в отношении гидрирования ж гидрогенолиза. Видно, что с повышением температуры выход циклогексана падает, а выход алифатических соединений растет, достигая максимума для гексана, пентана и бутана при 180°, 190 и 195° С соответственно. Выше 200° С основными продуктами реакции являлись метан, этан и пропан. Для менее активных катализаторов максимальный выход циклогексана и отдельных алифатических углеводородов смещается в область более высоких температур. Скорости реакции определяли при малых степенях превращения (не превы-шавших 25%) при температуре 235° С из соотношения [114]  [c.341]

    Физические методы получения водорода представляют в настоящее время преимущественно способы выделения его из газовых смесей ступенчатым охлаждением последних до низких температур, при которых имеет место ожижение компонентов газовой смеси, кроме водорода. Исходными газовыми смесями в данном случае являются коксовый газ, газы гидрирования, отходящие побочные газы установок каталитической ароматизации (риформинга) и метан-водородные фракции.[c.45]

    Известно, что процесс коксообразования при работе с водородом проходит значительно слабее, чем в случае применения коксового газа. Это дает возможность отказаться от подачи водяного пара в паро-газовую смесь. При применении водорода оказалось, что через 820 ч работы содержание кокса на катализаторе составляло только 8%, в то время как при работе с коксовым газом оно достигало 20%. В дальнейшем нарастание содержания углерода проходит очень медленно. После регенерации механическая прочность катализатора сохранилась такой же, как у свежего 5,5 кгс. В данном случае водород получали из коксового газа на адсорбционной установке. Получение водорода адсорбционным методом основано на том, что под давлением при невысоких температурах все компоненты коксового газа, за исключением водорода, задерживаются активированным углем. Водород получается достаточно чистым (примерно 90%-ным), причем примесями являются метан и азот — нейтральные для процесса компоненты газа. Следует иметь в виду, что при работе с водородом расход последнего меньше, чем в случае применения коксового газа, так как отпадают процессы гидрирования окиси углерода, этилена и др.[c.58]

    В результате непосредственного взаимодействия углерода с водородом можно получить и более тяжелые углеводороды, чем метан. Эта реакция лежит в основе способа Бергиуса получения синтетического бензина. В качестве исходного сырья используют не чистый углерод, как в приведенной выше реакции, а угли, содержащие значительное количество водорода, образовавшиеся из низших растений состав этих углей ближе к составу органического соединения с очень большими молекулами, чем к составу чистого кристаллического углерода. В этих молекулах большое число атомов углерода связано друг с другом, однако часть их валентностей связана с водородом (и кислородом), что облегчает гидрирование. [c.231]

    Направление научных исследований получение основных продуктов азотной промышленности (жидкий аммиак, аммиачная вода, азотная кислота, аммиачная селитра) синтез альдегидов, спиртов, карбоновых кислот, полиэтилена технические газы (кислород, водород, метан) очистка газов и углеводородов от соединений серы гидрирование органических соединений.[c.298]

    Анализ посредством разложения карбида кислотой показал, что количество карбидного углерода соответствует только 50% количества углерода в Feg и что количество образующегося водорода превышает теоретически вычисленное. Возможно, что часть карбидного углерода обнаруживается как свободный углерод, однако это не влияет существенно на интерпретацию данных рис. 115. С целью подтверждения этой точки зрения образец подщелоченного окисного железного катализатора подвергали обработке окисью углерода в условиях, обеспечивающих его полное обуглероживание (40 л час СО на 10 г Fe в течение 8 час., повидимому, при 325° и 0,1 атм). Этот образец длительно гидрировали при 263°, причем определяли образующийся метан полученные данные приведены на рис. 116. Температуру 263° рассматривали как оптимальную для удаления карбида без гидрирования свободного углерода. Количество карбида, разложившегося в результате 400-часового гидрирования, отвечало значению, лежащему между Fe G и Feg , и соответствовало формуле Fe2,28 . Этот гидрированный катализатор подвергали анализу методом разложения кислотой, причем карбидный углерод найден не был. Полученные данные показывают, что в условиях проведенного анализа свободный углерод не проявляет себя как карбидный однако часть карбидного углерода, вероятно, проявляет себя как свободный углерод. [c.413]

    Метай и этан в электрическо дуге расщепляются до ацетилена, водорода и этилена. Эти продукты кре)1 инга в электрической дуге разделяют дистилляцией или абсо1)бцней па метан, ацетилен, этап, этилен и водород. Полученный таким образом водород вместе с водородом, выделенным из коксового газ 1, используют при гидрировании угл.ч, а углеводороды, за исключением ацетилена и этилена, снова возвращают в процесс электрокрекипга. [c.126]

    Промыщленным источником ЦПД являются жидкие продукты пиролиза фракций нефти, проводимого с целью получения этилена. В связи с этим необходимо было изучить влияние на. селективность и скорость гидрирования ЦПД примесей нециклических пентадиенов указанного сырья, а также разработать способ мономеризации ЦПД. В известных способах превращения дициклопентадиена в мономер теплоносителем служит или водород, или водяной пар, которые осложняют работу мембранного катализатора. Найдено [62], что эффективным теплоносителем, не снижающим активности катализатора и селективности гидрирования ЦПД в ЦПЕ, является доступный метан, а подача водорода через мембранный катализатор обеспечивает гораздо большую селективность по ЦПЕ при высоких конверсиях ЦПД, чем гидрирование в смеси с водородом при тех же условиях (см. кривые рис. 4.4). Даже большой избыток водорода в [c.109]

    Участие в создании органической природы. Вопрос о месте формальдегида в развитии растительного мира давно привлекает внимание ученых. Легко видеть, что наряду с метаном, метанолом, циановодородом и муравьиной кислотой формальдегид относится к числу наиболее простых, можно сказать элементарных органических соединений. Большинство других простейших соединений, встречающихся в природе, таких, как оксид и диоксид углерода, вода, аммиак и т. п. относится уже к сфере неорганической химии, (различными исследователями доказана возможность образования формальдегида в условиях, близких к природным. Так, зарегистрировано образование формальдегида при фотохимическом окислении метана или метанола, при атмосферном давлении и в отсутствие катализаторов [1]. Термодинамически возможно получение формальдегида гидрированием оксида и диоксида углерода. Хорошо известно, что гидрирование легко протекает в присутствии металлов, распространенных в земной коре, — хрома, меди и т. д. С этой точки зрения, весьма Интересно наблюдение, сделанное недавно в Ленинградском университете Корольковым и Щукаревым [2]. Этим исследователям удалось показать, что образование формальдегида происходит и при взаимодействии оксида углерода (II) с водой, под влиянием оксидов молибдена, точнее, биядерных комплексов, в состав которых входит катион Mo202(h30)s +. Окислительно-восстановительное превращение оксида углерода (II) протекает в две стадии. Вначале образуется гидридный кластерный комплекс ((Нг) и диоксид углерода [c. 7]

    Мьюттерти с сотр. нашли, что кластерные соединения осмия и ирридия — Озз(СО)12 и 1г4(СО)]2 — катализируют гидрирование СО в метан [33]. При 140 °С и 0,196 МПа эти катализаторы селективно продуцируют метан с удельными скоростями, вполне сравнимыми со скоростями, измеренными Ванниче на иридии, нанесенном на носитель [25]. Наблюдалось также, что замещение лиганда очень сильно влияет на скорость реакции н распределение компонентов в продукте. Замещение карбонильных лигандов трифенилфосфином увеличивает скорость синтеза в три раза и приводит к получению метана, этана и пропана. Были сделаны попытки обеспечить гомогенность в реакционной системе, но она не устанавливалась достаточно четко. Дальнейшее изучение процесса метанирования с применением гомогенных катализаторов представляется обоснованным. [c.240]

    На контактах, полученных из смешанных оксалатов никеля и магния,, мы изучали также реакцию гидрирования бензола в газовой фазе. Водород со скоростью 10 л/час пропускался через бензол при 35° полученная смесь водорода с парами бензола пропускалась при 100 и 300° через контакт, содержавший 0,1 г никеля. Проба смеси после контакта исследовалась рефрактометрически на содержание циклогексана. Максимальный выход циклогексана — около 90% —достигался уже при 120°, при более высоких температурах выход снижался, вследствие сдвига равновесия в сторону бензола. Представляло интерес осуществить при помощи смешанных солевых контактов дегидрирование циклогексана в бензол. Термодинамически между бензолом, водородом и циклогексаном предполагается равновесие. Однако из литературных данных известно, что провести эту реакцию оказывается не всегда возможно. Известно, что Н. Д. Зелинскому [2] уже в 1911 г. удалось дегидрировать циклогексан над платинопалладиевыми контактами. Осуществить дегидрирование при помощи никелевого катализатора труднее, так как, наряду с бензолом, в продуктах реакции содержится метан. Именно, никель обладает способностью не только дегидрировать, но и разрывать в процессе дегидрирования связи между углеродными атомами. Согласно Зелинскому, добавки окиси алюминия снижают количество образующегося метана [3].[c.447]

    Франц с сотр. [31] предложили метод идентификации алкильных и арильных групп в органических сульфидах, основанный на предварительном гидрировании анализируемой пробы на никеле Ренея в бутанольном растворе (2 мл суспензии, полученной из 20 г никеля в 100 мл н-бутанола) при 100—110°С в специальном реакторе, соединенном при помощи крана с газовым хроматографом. После гидрирования (около 15 мин) образующиеся углеводородные продукты, соответствующие двум радикалам гидрируемого сульфида, выдувают из реактора и анализируют газохроматографическим методом. Так, при анализе этилбензилсульфида этим методом среди продуктов гидрирования были найдены только этан и толуол, при анализе метилпропил-сульфида — метан, пропан и т. д. Близкие по технике методы могут быть, по-видимому, разработаны и для анализа нелетучих и высокомолекулярных соединений. [c.133]

    Технический метод получения этана заключается в гидрировании этилена. Этан находит применение в охладительной технике. В природе он встречается иногда среди газов, выделяющихся из нефтяных скважин. Этан, подобно метану, является насыщенным углеводородом. Он не реагирует с бромной водой. В воде этан мало растворим, зато значительно растворим в спирте (см. табл. 81, стр. 469). Он, как и метан, горит слабо светящимся пламенем, однако отличается от метана значительно большей сжижаемостью. Его критическая точка лежит выше комнатной температуры, в то время как метан может быть сжижен лишь после сильного охлаждения под давлением. [c.474]

    Сжатый газ, содержащий водород и углеводороды, осушают пропусканием через окись алюминия или молекулярные сита, охлаждают приблизительно до —70 °С и направляют в демета- низатор. В качестве хладоагентов в различных холодильных циклах системы разделения пирогаза используются комприми-рованные метан, этилен и пропилен. Этилен и пропилен выделяют и очищают путем низкотемпературного фракционирования под давлением. Этан и пропан возвращают в цикл и пиролизуют в специальных печах. Из бутан-бутиленовой фракции методом абсорбции можно извлечь бутадиен. Фракция от С5 и выше, выкипающая до 200°С (т. е. бензиновая фракция), содержит значительные количества ароматических углеводородов Се — Се, которые можно выделить экстракцией (гл. 5). По другой схеме присутствующие диены подвергают селективному гидрированию и полученную фракцию используют как моторное топливо. [c.67]

    Таким образом, никельцеолитный катализатор, полученный восстановлением никельзамещенного фожазита, активен в реакции гидрирования окиси углерода в метан. Активным компонентом его является металлический никель. Роль цеолитной подложки, вероятно, проявляется в формировании высокодисперсного состояния металлического никеля в процессе получения катализатора. [c.167]

    Примерно в то же время, когда Бергиус проводил свои опыты по гидрированию угля под высоким давлением, в институте угля в Мюльгейме (Рур) над проблемой получения жидких углеводородов из угля работали директор этого института профессор Ф. Фишер вместе с химиком X. Тропшем. Они избрали совершенно иной путь, использовав результаты опытов Сабатье и Сендеренса. Этим ученым в 1902 году удалось получить метан из газовой смеси окиси углерода и водорода на никелевом катализаторе при 250° и нормальном давлении. Они решили попытаться таким же путем получить более высокомолекулярные углеводороды. [c.96]

    Метан, взятый для исследования, был получен на опытно1″ установке ГИАП методом каталитического деструктивного гидрирования пропана [c.208]


Метан, образование при гидрировании — Справочник химика 21





    Протеканию этих нежелательных реакций способствуют низкие температуры конверсии (ниже 350° С) и в особенности повышенное давление. В результате реакции гидрирования теряются значительные количества водорода и происходит загрязнение водорода метаном образование двуокиси углерода приводит к интенсивному отложению углерода на катализаторе. [c. 122]







    Реакции образования метана. Метан может образоваться при гидрировании С, СО, СО2. [c.318]

    Адсорбция атомов углерода на соседних металлических центрах сопровождается разрывом связей С—Н. Дальнейшая дегидрогенизация атомов углерода приводит к образованию кратных связей углерод—металл, что обуславливает ослабление связей С—С и в конечном счете их.разрыв. Образующиеся фрагменты подвергаются гидрированию в метан. Предполагают, что при гидрогенолизе более высокомолекулярных парафинов образуются несколько иные про- [c.43]

    При термическом превращении пиперилена происходят реакции распада, изомеризации, дегидрирования, гидрирования, дегидроциклизации, полимеризации, которые тесно связаны друг с другом и приводят к образованию сложной смеси продуктов. При выводе кинетического уравнения примем во внимание основные продукты превращения пиперилена дивинил, циклопентадиен и метан. Суммарное содержание их в общем балансе продуктов крекинга достигает [c.241]

    Но при гидролизе наряду с ацетиленом образуются и продукты его гидрирования — этилен, этан, метан и высшие углеводороды. Их образование связано с тем, что металлы, которые были двухвалентными в соответствующих карбидах, после реакции образуют гидроксиды со степенями окисления три. Следовательно, в ходе реакции появляются атомы водорода, которые частично гидрируют ацетилен  [c.27]

    Если основным продуктом синтеза является метан, то стадией, контролирующей процесс, может быть либо образование первичных комплексов НСОН, что подтверждено экспериментально [51], либо, как предполагается в работе [137], последующее гидрирование их до метана. [c.121]

    Эти данные показывают, что в области низких температур бензол подвергается аддитивной адсорбции на катализаторе, за которой следует гидрирование с превращением его в циклогексан. Около 200° С ход процесса нарушается, что связано с разложением адсорбированной молекулы, вследствие чего катализатор подвергается частичному отравлению и образование циклогексана замедляется. Однако при повышении температуры превращение продуктов разложения в метан активируется, и характер реакции изменяется. [c.152]

    Клесмент предложил оригинальный метод определения содержания кислорода в веществе методом элементного газохроматографического анализа [39]. Пробу анализируемого вещества (0,8—2 мг) в кварцевой ампуле вводят в вертикальный реактор, заполненный сажей. При высокой температуре (обычно выше 1000 °С) происходит восстановительная деструкция органического вещества с образованием оксида углерода, количество которого эквивалентно содержанию кислорода в пробе. Конверсия происходит в атмосфере аргона, содержащего 8% водорода. Затем оксид углерода на слое катализатора конвертируют в метан. Образующийся метан не регистрируется катарометром, так как его теплопроводность практически равна теплопроводности используемого смешанного газа-носителя. Регистрируемый сплав пропорционален вакансии водорода, образующегося в смешанном газе-носителе (8% водорода в аргоне) в результате гидрирования оксида углерода. [c.203]

    В связи с тем что степень превращения влияет на эффективность процесса по водороду, это объяснение представляется вполне вероятным. Повышение степени превращения (оцениваемой по увеличению расхода водорода) приводит к снижению эффективности по водороду, хотя и не всегда по тем же причинам, которые отмечались при рассмотрении каталитического крекинга. О том, насколько важна жесткость условий гидрирования — гидрокрекинга, можно судить по данным табл. 10. Поскольку в этом случае сравниваются результаты переработки сырья с различным содержанием водорода, необходимо ввести новое понятие — эффективность использования добавочного водорода. Она показывает долю расходуемого в процессе водорода, используемую на образование целевых продуктов. Другими словами, эффективность использования добавочного водорода равна отношению общего расхода водорода за вычетом потерь к общему расходу водорода. Сравнение процессов гидрирования и гидрокрекинга показывает, что эффективность использования добавочного водорода в процессах этого типа определяется его количеством (табл. 10). Справедливость этого утверждения в предельном случае совершенно очевидна, так как конечным продуктом гидрокрекинга в весьма жестких условиях является метан. По-видимому, для любого катализатора или сочетания катализаторов можно найти зависимость эффективности использования добавочного водорода от общего его расхода. Характер этой зависимости неизбежно будет зависеть от активности и избирательности применяемого катализатора. [c.46]

    Подобно никелю рений действует каталитически при гидрировании ненасыщенных углеводородов. Так, равномолекулярную смесь этилена и водорода он легко превращает в этан при 300—400°. Кроме того, указывалось [11] на каталитическое действие этого элемента, одного или в комбинации с медью, при превращении смеси окиси углерода с водородом в метан. Однако нри высших темпе-.ратурах окись углерода количественно разлагается на углекислый газ и углерод, и происходит образование некоторого количества карбида рения.  [c.27]

    Один из основных вопросов механизма превращения метана в ацетилен в электрическом раз])яде — это вопрос о природе активных центров реакции. Ввиду того что в спектре разряда в метане наблюдаются интенсивные полосы СН, а при больших плотностях разрядного тока также полосы j, Фишер и Петерс [277] (вслед за ними также и другие авторы) предположили, что в образовании С2Н2 участвуют как радикалы СН, так и радикалы j, причем один из путей образования ацетилена в зоне разряда связан с гидрированием дикарбоновых радикалов атомарным водородом, который также обнаруживается спектроскопически [309]. [c.181]

    Среди реакций, которые мы будем рассматривать, гидрирование монооксида углерода в метан — одна из самых простых реакций, идущая без образования побочных продуктов. Ее можно осудхествлять в очень широком интервале давлений и температур с катализатором никель на оксиде алюминия или на оксиде хрома. Весьма эффективным катализатором является также рутений, но при повышенных температурах на нем образуются продукты реакции Фишера — Тропша. [c.121]

    Еще меньше ясности имеется в отношении механизма паровой конверсии высших углеводородов. Установлено лишь, что в процессе паровой конверсии гомологов метана происходит преобразование их в метан, т. е. протекает процесс частичной конверсии. Цредпола-гается [44], что углеводород на поверхности катализатора диссоциирует с образованием радикалов СН , которые реагируют с водяным паром и водородом. В результате взаимодействия радикалов с молекулами воды, адсорбированными на поверхности катализатора,, образуются окись углерода и водород, а с водородом — метан и углерод. Последний реагирует с водяным паром с образованием СО и На-Таким образом, рассмотренный механизм конверсии включает крекинг углеводородов, гидрирование продуктов крекинга й газификацию, а образование углерода является неизбежной промежуточной — тадией конверсии. [c.87]

    Экспериментально доказано /30, 3 7, что при малой степени конверсии углеводородов метана в продуктах конверсии очень мало. И многие авторы считают это доказательством того, что метан образуется только путем гидрирования Л и. СДнако авторы /Эт/ считают, что кажущееся отсутствие метана в продуктах при мылых степенях конверсии ничего не говорит о механизме его образования. [c.56]

    Гиганские молекулы под действием водорода при 200° подвергаются деструктивному гидрированию, в результате чего образуются углеводороды, как конечные продукты. Характер продуктов, как уже отмечалось выше, зависит от многих факторов, в том числе от температуры и количества водорода. При высоких температурах или избытке водорода снижается число карбидных центров (в результате их диссоциации) и увеличивается количество хемосорбированного водорода, поэтому в этих условиях образуется только метан. В условиях синтеза и при нормальном содержании водорода число карбидных центров больше, а количество хемосорбированного водорода меньше, поэтому происходит образование углеводородов с длинными цепями. [c.704]

    Исследованию механизма гидрирования сероорганических соединений на различных катализаторах посвящено много работ. Процесс гидрирования достаточно сложен. Предполагается, что он протекает через ряд промежуточных стадий с образованием побочных продуктов. Авторы [85], исследовавшие гидрирование сульфидов и дисульфидов в синтез-газе на катализаторах — окислах Ре, N1, Со, Мп, С(1, Сг, Мо, V, А1, Мд, показали, что первоначально происходит гидрирование до меркаптана, который затем превращается Б сероводород. В работе [86] исследовано гидрирование метилмеркаптана и тиофена над алюмокобальтмолибденовым катализатором в интервале температур 200—260 °С. Показано, что реакция гидрирования метилмеркаптана протекает в двух направлениях 1) гидрирование с образованием метана и сероводорода, 2) диспро-порционирование с образованием диметилсульфида и сероводорода. Максимальная конверсия в метан получена над катализатором с соотношением атомов кобальта и молибдена 1 3, конверсия на таком катализаторе в диметилсульфид минимальна. Тиофен разлагается при более высокой температуре, образуя бутан, бутеиы и серЪводород. Методом изотопного обмена [87] над МоЗг и 3г при гидрировании этилмеркаптана было установлено, что помимо [c.306]

    Молекулярный водород при 250° С в присутствии катализатора (сернистого кобальта) восстанавливает S2 до сероводорода, ме-тилмеркаптана и диметилсульфида. При 300—350° С и избытке водорода гидрирование идет до метана [84]. При давлении 180 ат в присутствии катализатора (сернистого молибдена) реакция протекает очень бурно уже при 150° С с преимущественным образованием метана. С катализатором — никелем, наряду с метаном, этиленом, метилмеркаптаном, образуется метандитиол h3(SH)2 [85]. [c.21]

    Участие в создании органической природы. Вопрос о месте формальдегида в развитии растительного мира давно привлекает внимание ученых. Легко видеть, что наряду с метаном, метанолом, циановодородом и муравьиной кислотой формальдегид относится к числу наиболее простых, можно сказать элементарных органических соединений. Большинство других простейших соединений, встречающихся в природе, таких, как оксид и диоксид углерода, вода, аммиак и т. п. относится уже к сфере неорганической химии, (различными исследователями доказана возможность образования формальдегида в условиях, близких к природным. Так, зарегистрировано образование формальдегида при фотохимическом окислении метана или метанола, при атмосферном давлении и в отсутствие катализаторов [1]. Термодинамически возможно получение формальдегида гидрированием оксида и диоксида углерода. Хорошо известно, что гидрирование легко протекает в присутствии металлов, распространенных в земной коре, — хрома, меди и т. д. С этой точки зрения, весьма Интересно наблюдение, сделанное недавно в Ленинградском университете Корольковым и Щукаревым [2]. Этим исследователям удалось показать, что образование формальдегида происходит и при взаимодействии оксида углерода (II) с водой, под влиянием оксидов молибдена, точнее, биядерных комплексов, в состав которых входит катион Mo202(h30)s +. Окислительно-восстановительное превращение оксида углерода (II) протекает в две стадии. Вначале образуется гидридный кластерный комплекс ((Нг) и диоксид углерода [c.7]

    Из двукольчатых, сполна гидрированных углеводородов изучено поведение декалина под высоким давлением водорода в присутствии никелевого катализатора при температуре 450°. При этом большая часть декалина не изменяется в продуктах реакции наблюдается образование циклогексана и его гомологов, а газ содержит метан. [c.27]

    Сероокисъ углерода и сероуглерод. Эти соединения, по-видимому, никогда не присутствуют в жпдкпх нефтяных фракциях. Поэтому их реакции не включены в схему реакций сернистых соединений важнейших типов. Однако удаление сероуглерода и сероокиси углерода из некоторых газов, в частности каменноугольных, является важной областью примепения гидрогенизационного обессеривания. Сероокись углерода и сероуглерод удается полностью удалить при высоких температурах и давлениях в присутствии водорода и катализатора. Конечным продуктом гидрирования сероуглерода является метан [42]. Б литературе сообщается [43, 44] об образовании метантиола в качестве промежуточного продукта. [c.371]

    При гидрировании пропанола и бутанола в слое адсорбированного водорода (опыты 1 и 6 в табл. 1), несмотря на разрыв i—Сг-связи, метан в заметных количествах не образуется. По-видимому, можно предположить либо образование в растворе метанола, либо хемосорбцию на поверхности электрода частицы, включающей i-атом, например H iO, что кажется более вероятным. [c.217]

    Более подробно реакцию конвертирования оксидов углерода в метан (для ее использования в газовой хроматографии) изучили Портер и Вольман [1]. Целесообразно проводить превращение оксида углерода в метан при 266°С, поскольку при этой температуре образуется наиболее симметричный пик. Гидрирование в этих условиях протекает количественно. В этой работе предложено также использовать реакцию взаимодействия водорода с избытком оксида углерода, протекающую с образованием метана, для определения следов водорода пла-менпо-ионизационным детектором. [c.234]

    Пробу вешества вводили в потоке двухкомпонентного газа (аргон, содержащий 8% водорода) в кварцевый реактор с активным углем, в котором при 1100°С происходила термодеструкция вешества с образованием оксида углерода, водорода и сажи. Количество оксида углерода соответствует содержанию кислорода б анализируемом вешестве. Затем оксид углерода отделялся от других продуктов пиролиза при комнатной температуре на короткой колонке (50X0,4 см), заполненной молекулярными ситами 5А. Зона оксида углерода в потоке смешанного газа-носителя поступала в реактор, заполненный 10 /о никеля на хромосорбе В реакторе при 400— 500 °С количественно происходила реакция образования метана из оксида углерода и водорода. В качестве второго продукта реакции образовалась вода. Вода поглощалась молекулярными ситами, слой которых был расположен после реактора. Поскольку теплопроводность метана близка к теплопроводности используемого смешанного газа-носнтеля (аргон с 8% водорода), то метан не регистрируется катарометром. Катарометр регистрирует только изменение (уменьшение) концентрации водорода в газе-носителе (за счет реакции гидрирования оксида углерода). Поскольку на одну молекулу оксида углерода в данной реакции расходуется три молекулы водорода, то, в общем, данный метод обеспечивает повышение чувствительности детектирования в 15 раз [18]. [c.245]

    В атмосфере азота при отсутствии большого количества водорода Летан не образуется. Механизм образования метана по уравнению (5) подтверждается работой [10], в которой говорится, что при взаимодействии этана и атомарного водорода вне зоны разряда образовались метан и вбдород. Не исключено, что одновременно идет реакция гидрирования бензола до циклогексана  [c.252]

    Крайне нежелательна также реакция превращения ароматического углеводорода в метан (как непосредственно, так и через промежуточное гидрирование ароматического кольца), в производные циклогексана, дальнейший гидрокрекинг которых ведет к образованию легких парафиновых углеводородов. В этой реакции не только расходуются ароматические углеводороды и водород, но она сопровождается выделением таких больших количеств тепла, что иногда управление процессом полностью утрачивается температура быстро повышается, концентрация водорода падает и парафиновые углеводороды разлагаются на углерод и водород. Последняя реакция эндометрична и максимальная температура в реакторе снижается, в результате чего реактор оказывается заполненным коксом. [c.180]

    При проведении аналогичных испытаний незамещенный тиофан оказывал большое стабилизирующее действие и тормозил разложение нафтено-парафиновых углеводородов, что является неожиданным, если сравнить его с декалином и тетралином. В последнем случае даже частичное гидрирование нафтали -ювого кольца вызвало снижение его стабилизирующего действия, а при полном гидрировании нафталина стабилизирующий эффект снижался еще в большей степени. Ввод коротких боковых цепей лишь немного снижает стабилизирующее действие тиофана. В этом отношении гомологи тисфана конкурируют с соответствующими производными нафталина. Сильное снижение стабилизирующего действия производных тиофана наблюдается лишь при наличии шести и более углеродных атомов в парафиновой цепи (рис. 6). В газообразных продуктах реакции сероводород и метан не обнаружены, но вместе с тем происходило увеличение молекулярного веса испытуемых смесей и тем заметнее, чем больше молекулярный вес добавки. Видимо, в этом случае имели место реакции дегидрогенизации с последующей конденсацией. Первые протекали как за счет парафиновых цепей, так, вероятно, и за счет тиофанового кольца, что приводило к образованию малых количеств тиофенов. После испытания на газостойкость при действии изатина (индофениновая реакция) во всех образцах наблюдалось голубое окрашивание, что свидетельствует об образовании тиофенов. [c.514]

    Стелинг и др. [136] считают возможным образование соединений с четным числом атомов углерода, например ацетилена, при пиролизе соединений с нечетным числом атомов. Они предполагают, что могут иметь место ионно-молекулярные реакции. В другой работе [9] высказывается мнение о том, что такая точка зрения кажется маловероятной. Во-первых, при некоторых условиях путем гидрирования углерода может образовываться метан. Во-вторых, в присутствии соединений типа виниловых очень легко могут образоваться соединения с четным [c.307]

    Этилен нри отсутствии катализаторов под влиянием умеренных темнератур (порядка 350—450°) претерпевает сначала лишь полимеризацию и уплотнение с образованием главным образом высших олефинов. При более высоких темнературах, примерно от 550°, среди продуктов превращения этилена появляются также метан, водород и, наконец, уголь, т. е. продукты разлонсения эти.7гена, а также этан как продукт его гидрирования. В зависимости от условий, т. е. температуры, давления и времени пребывания газа в зоне высокой температуры, выходы отдельных продуктов термического превращения этилена колеблются в широких пределах. Иллюстрацией может служить табл. 116, в которой сведены результаты опытов термического распада этилена при пропускании его через кварцевую трубку, причем время пребывания газа при соответствующих температурах изменялось от 46 до 58 сек. [40]. [c.450]

    Механизм процесса гидрирования окиси углерода полностью еще не выяснен. Это—сложный гетерогенный процесс, протекающий на поверхности катализатора и состоящий из ряда последовательных реакций, одновременно идущих с различной скоростью. Были предложены многочисленные теории этого процесса, из которых в первую очередь упомянем классическую теорию Фишера. По Фишеру, из окиси углерода и катализатора сначала образуются карбиды. Углерод карбидов, по-видимому, образует с водородом на поверхности катализатора СН.,-радикалы, которые полимеризуются. Это возможно лишь в том случае, если по. шмеризация протекает с большей скоростью, чем гидрирование в противном случае должен образоваться метан. На катализаторе и протекает преимущественно реакция образования метана. Многие исследователи оспаривают теорию Фишера, другие подтверждают ее. Например, советские ученые Эйдус и Пузицкий считают, что при полимеризации СН. -групп две смежные группы сначала образуют этилен. Это подтверждают наблюдения Краксфорда о повышении выхода жидких продуктов в присутствии этилена по сравнению с выходом их только в присутствий СО и Н-2 (в одинаковых условиях процесса). [c.151]

    Аналогичная картина наблюдается при хемосорбции этилена на воздушноокисленной платине. В данном случае также, наряду с метаном и этаном, наблюдалось образование СО2 в результате окисления органического вещества за счет кислорода на поверхности адсорбента. Содержание продуктов гидрирования в газовой фазе (см. табл. 1, опыты 3 и 6) составляет примерно 60% от количества водорода, образовавшегося в процессе окисления. По-видимому, как нри окислении водой, так и хемосорбированным кислородом, часть водорода расходуется, помимо гидрирования этилена из газовой фазы, на взаимодействие с органическим веществом, находящемся в хемосорбированном состоянии. [c.152]

    При деструкции в вакууме разрушение полимера происходит вначале по слабым местам в цепи, таким, как разветвления. Вследствие выделения летучих продуктов деструкции ускоряется процесс разрыва цепей по закону случая. Параллельно с этим протекают реакции, сопровождающиеся отщеплением водорода и образованием сопряженных структур [183]. При пиролизе поли-л-ксилилена в вакууме при 515°С выделяются также газообразные продукты водород, метан, этилен и этан (рис. 5.7). В качестве нелетучих продуктов деструкции образуются толуол, л-ксилилен, л-этилтолуол, 1,2-ди-л-толилэтан и 4,4 -диметилстильбен. Согласно кинетическим исследованиям Елинека [184], л-ксилилен отщепляется только после протекания определенного индукционного периода. л-Ксилилен образуется путем деструкции и гидрирования олигоксилиленов, которые в свою очередь являются продуктами термических превращений. Жидкие продукты — толуол и л-этилтолуол образуются в результате протекания процесса деструкции по следующему механизму  [c.170]

    В некоторых случаях для анализа низкокипящих газов используют реакционную газовую хроматографию. Предложены способы разделения кислорода и аргона, основанные на поглощении кислорода химическим путем [7—11], и методы определения микропримесей окислов углерода, основанные на их каталитическом гидрировании с образованием метана, который затем определяют гари помощи пламенно-ионизационного детектора [12, 13] описан метод определения кислорода при помощи его конверсии до окцси углерода, которую затем превращают в метан [14]. Срав1нительно редко используют методы хроматографического анализа, основанные на конверсии водорода [15]. При анализе смеси аргона и кислорода для определения кислорода предложено пропускать анализируемый газ через слой алюминийоргаииче-ского соединения, в результате чего образуются углеводороды [16]. [c.14]

    Трудно понять, почему Сабатье и Сендерен не могли наблюдать образования высших углеводородов из окиси углерода и водорода. Сабатье и Сендерен в 1902 г. [так же как и Фишер и Тропш (1925—1928 гг.) и Фишер и Мейер (1931 г.)] проводили конверсию окиси углерода и водорода на никелевых каталзиато-рах при температурах 180° и выше и при атмосферном давлении. Однако, как было указано выше, метод приготовления катализатора является решающим в протекании синтеза. При проведении большей части опытов Сабатье [32] применял никелевые катализаторы, приготовленные восстановлением чистой окиси никеля при температуре 700°. Такой катализатор обладает высокой гидрирующей активностью и способен катализировать многие реакции гидрирования, например превращение бензола в циклогексан или конверсию окиси углерода и углекислоты в метан. Однако он не пригоден для образования углерод-углерод-ной связи, как это необходимо при синтезе высших углеводородов. [c.209]

    Эти катализаторы характеризуются способностью проводить наряду с реакциями гидрирования, дегидрирования, изомеризации и гидрогенолиза углерод-углеродных связей метилирование бензольного ядра, пента- и гексаметиленовых колец метиленовыми радикалами, возникающими на их поверхности при повышенных температурах в результате метанного распада цикланов. При этом Ru—SIO2 проявляет высокую активность в отношении метанного расщепления пятичленного цикла и его гидрогенолиза с образованием алканов. [c.900]


этана, бутана, пропана, циклогексана, изобутана, гексана, метилциклогексана, метана, изопентана, гептана, октана и др.

Дегидрирование предельных углеводородов, принадлежащих к классу алканов, протекает при высоких температурах (до 650 °С) и в присутствии таких катализаторов, как платина, палладий, никель, железо, оксиды хрома, железа и цинка). Основными факторами, влияющими на дегидрирование алканов, являются длина цепи и температура процесса.

Дегидрирование этана, пропана и бутана протекает при температуре 500 °С в присутствии никелевого катализатора с образованием соответствующих алкенов – этена, пропена и бутена. Причем в случае дегидрирования бутана образуется смесь алкенов, состоящая из бутена-1 и бутена-2.

Если проводить дегидрирование бутана при температуре 500 — 650 °С на оксиде хрома, то можно получить бутадиен-1,3.

Одним из методов промышленного получения изобутилена – ценного сырья для нефтехимии, является дегидрирование изобутана. Процесс протекает на алюмохромовом катализаторе при температуре 550 — 600 °С.

Алканы, имеющие в своей цепи более 4-х атомов углерода, в процессе дегидрирования образуют устойчивые циклоалканы. Если в основной цепочке алкана имеется 6 и более атомов углерода (гексан, гептан, октан и т.д.), то при температуре 300 — 400 °С, платиновом катализаторе и, например, при наличии алкильных радикалов получаются только 6-членные циклы. Далее эти циклоалканы дегидрируются до более устойчивых соединений – аренов. Примером такой реакции является получение бензола из гексана.

В случае дегидрирования пентана и других алканов с пятью атомами углерода в основной цепочке образуются пятичленные циклы.

Помимо этого существует процесс дегидрирования метана по межмолекулярному механизму, который протекает при температуре 1500 °С и в качестве конечно продукта получается ацетилен.

Очень важным промышленным процессом дегидрирования является синтез мономера изопрена, из которого получают ценный изопреновый каучук. На первой стадии данного процесса происходит дегидрирование изопентана до изоамиленов при температуре 530 — 610 ºС в присутствии алюмохромового катализатора. Особенность первой стадии заключается в том, что дегидрирование осуществляется в кипящем слое катализатора, то есть когда частицы катализатора поддерживаются в парящем состоянии за счет восходящего потока воздуха. На второй стадии изоамилены дегидрируются на железокалиевом катализаторе при температуре 550 — 650 ºС в присутствии водяного пара.

Дегидрирование алкилароматических соединений

Каталитическое дегидрирование спиртов

Реакторы дегидрирования:

Лаборатория адсорбции и катализа

Лаборатория адсорбции  и катализа была основана выдающимся ученым, Лауреатом премии Правительства РФ, Заслуженным деятелем науки и техники РФ,  академиком РАН, Почётным членом Международной академии наук Высшей школы  — Грязновым Владимиром Михайловичем  (17.07.1922 — 19.05.2001).

В настоящее время в лаборатории адсорбции и катализа проводятся исследования по разработке высокоэффективных катализаторов нового поколения для процессов гидро-дегидрогенизации, получения легких олефинов из неквалифицированно используемых побочных газовых продуктов различных химических и нефтехимических производств, углекислотной конверсии метана, низкотемпературного крекинга углеводородов.

Одной из важных задач  лаборатории является вовлечение студентов и аспирантов кафедры физической и коллоидной химии в научно-исследовательскую работу по исследованию и моделированию процессов адсорбции и катализа.

Другая важная задача лаборатории — внедрение в учебный процесс результатов научно-исследовательской деятельности и практического опыта профессорско-преподавательского состава. 

Лаборатория является учебно-научной базой ряда Учебно-методических комплексов дисциплин: «Катализ», «Гетерогенный катализ», «Адсорбция», «Экспериментальные методы исследований в катализе», а также предназначена для научно-исследовательской деятельности студентов и аспирантов кафедры физической и коллоидной химии, выполнения выпускных квалификационных работ и диссертаций, повышения квалификации выпускников и преподавателей.

Научно-исследовательские разработки, предложенные для внедрения

  • Академику Грязнову принадлежит открытие свойства металлических катализаторов, находящихся в состоянии двумерного пара (совместно с В. И. Шимулисом и В. Д. Ягодовским, приоритет 16.09.1960, диплом № 312) и явления сопряжения реакции на мембранных катализаторах (совместно с В. С. Смирновым, Л. К. Ивановой и А. П. Мищенко, приоритет 12.06.1964 г., диплом № 97).
  • Маркова Е.Б., Серов Ю.М., Красильникова О.К., Шешко Т.Ф.  «Композитный нанокристаллический катализатор для крекинга пропана с целью получения олефинов и способ его получения», Патент №2604884 (РФ; Изобретение), 2016.
  • Маркова Е.Б., Серов Ю.М., Красильникова О.К., Шешко Т.Ф. «Нанокристаллический катализатор для крекинга пропана с целью получения олефинов и способ его получения» ,  Патент №2604882 (РФ; Изобретение), 2016.
  • Крючкова Т.А., Зимина В.Д., Шшко Т.Ф., Курилкин В.В., Серов Ю.М. «Наноструктурированный катализатор с целью получения синтез-газа углекислотной конверсией метана и способ его получения», заявка на патент № 2017129828, 2017.

     

Газификация угля — Что такое Газификация угля?

Газификация угля — это физико-химический процесс превращения угля в горючий газ с помощью кислорода или других газов.

Актуальность газификации угля


Уголь — самый насыщенный углеродом вид ископаемого топлива.
При сжигании угля на тепловых электростанциях (ТЭС) образуется в 2 раза больше СО2, чем в процессе сжигания природного газа. 
В связи с декарбонизацией мировой экономики предполагается отказаться от использования угля в качестве энергоресурса из-за превышения допустимого уровня выбросов в атмосферу твердых углеродных частиц, окислов азота. 
Газификации угля позволяет его использовать в переходный период декарбонизации и снижать выбросы в атмосферу.

Технология газификации угля



Реакция газификации угля является высокотемпературным процессом взаимодействия углерода из топлива с окислителями.
Этот процесс необходим для того, чтобы получить горючие газы (Н2, СО, СН4).
В зависимости от применяемого сырья и вида конверсии (водяным паром или нестехиометрическим количеством О2) соотношение компонентов в газовой смеси изменяется в широких пределах:

  •  СН4 + Н2О : СО + 3Н2
  •  СН4 + ½O2 : СО + 2Н2
  • -СН2-+ Н2О : СО + 2Н2
  • -СН2-+ ½O2 : СО + Н2

Окислители:

  • кислород (или обогащенный им воздух), 
  • водяной пар, 
  • диоксид углерода (СО2)
  • или комбинации перечисленных веществ. 

Основные реакции при газификации угля — реакции неполного окисления углерода органической массы, гетерогенные превращения угля с образованием газообразных продуктов:


  • С + 1/2 O2 : СО,

  • С + СO2 : 2 СO2,

  • С + Н2О : СО + Н2

Первичные продукты газификации, например СО2, могут реагировать с углеродом угля.
Сопутствующие газификации угля продукты его термического разложения:

  • диоксид углерода, 
  • вода, 
  • водород, 
  • продукты полукоксования (углеводороды), которые также могут взаимодействовать с раскаленным углеродом.

Скорость реакции газификации  — соответствует техническим целям.
Температура — высокая, при которой образование высших углеводородов практически исключается.
Угольная сера — нежелательная примесь, переводится в сероводород и сероуглерод.

В 1950х гг. впервые в США началась газификация угля с целью получения горючего газа в условиях дефицита природного газа.

Состав и теплота сгорания полученного в результате газификации газа различны и зависят от его использования:

  • горючий газ (для технологического и энергетического сжигания) — наличие большего объема метана и отсутствие нежелательных продуктов полукоксования угля: масла, смолы, фенолы,
  • синтез-газ ( химсырье для производства метанола, аммиака, использование в процессе Фишера-Тропша для производства жидкого топлива) — определенное соотношения СО:Н2 и Н2*2, что достигается подбором условий техпроцесса и выбором состава газифицирующего агента( состав: кислород и водяной пар).
  • восстановительный газ  (в металлургической промышленности) — для прямого восстановления железной руды и др..

Классификация способов газификации:
По состоянию топлива в газогенераторе:

  • газификация в неподвижном слое;
  • газификация в медленно опускающемся слое твердого топлива;
  • газификация в кипящем слое;
  • газификация в потоке пылевидного топлива. 

На различии способов подвода тепла к реактору газификации — эндотермический процесс:

  • автотермический, необходимое для газификации тепло, получают путем сжигания части введенного топлива в присутствии кислородсодержащих газифицирующих агентов, 
  • аллотермический, тепло подводится извне с помощью твердого или газообразного теплоносителя.


По принципу организации потока. Мелкозернистый или пылевидный уголь газифицируют при подаче в одном направлении угля и газообразного газифицирующего агента.

Это техническое решение имеет ряд преимуществ по сравнению с процессами газификации в неподвижном слое:

— более низкую стоимость мелкозернистого топлива по сравнению с кусковым;

— возможность применения сырья любой степени газификации, прежде всего любой спекаемости;

— отсутствие побочных продуктов — смолы, масла, фенолов и др.

— если газификацию проводят при повышенном давлении, значение этих факторов еще более возрастает, так как производительность генератора увеличивается пропорционально давлению.

В настоящее время:

  • совершенствуются существующие технологии газификации под давлением, 
  • разрабатываются принципиально новых технологических процессов под давлением,
  • разрабатываются технологии повышения реакционной температуры,
  • разрабатываются технологии без использования дорогостоящей кислородной установки.

Повышение давления:

  • позволяет увеличить производительность, что повышает концентрация газифицирующего агента.
  • влияет на равновесие в процессе газификации.
  • благоприятно отражается на габаритных размерах газогенератора и скрубберов, 
  • дает экономию затрат на компрессию, так как производимый газ занимает больший объем, чем газифицирующий агент.
  • делает возможным применение физических способов очистки газа, которые неэффективны при атмосферном давлении, экономить стоимость чистящего агента, снижать его потребления .

Повышение реакционной температуры:

  • увеличивает производительность газификатора;
  • уменьшает удельный объем газификатора,
  • снижает выход смол или нежелательных углеводородов,
  • за счет смещения равновесия при высоких температурах выходит газ с более высоким восстановительным потенциалом вследствие низкого содержания СО2 и более глубокого разложения водяного пара.

Отсутствие кислородной установки:

  • означает не использование кислорода, полученного из воздуха путем сжижения и низкотемпературной ректификации,
  • означает разделение нагрева и паровой газификации угля путем использования воздуха.

Нанокатализаторы палладия


Всего отобрано 31 публикаций с суммарным значением Impact-factor = 142.199

1.
A. L. Bugaev, O. A. Usoltsev, A. A. Guda, K. A. Lomachenko, M. Brunelli, E. Groppo, R. Pellegrini, A. V. Soldatov, J. A. van Bokhoven «Hydrogenation of ethylene over palladium: Evolution of the catalyst structure by operando synchrotron-based techniques»
Faraday Discussions
2021

in press
(Impact-factor: 3.797 )

DOI: 10.1039/C9FD00139E

 

2.
J. Vercammen, M. Bocus, S. Neale, Aram Bugaev, S, Van Minnebruggen, J. Hajek, P. Tomkins, Alexander Soldatov, A. Krajnc, G. Mali, V. Van Speybroeck, D. E. De Vos «Shape-Selective C-H Activation of Aromatics to Biarylic Compounds Using Molecular Palladium in Zeolites»
Nature Catalysis
2020
3
1002–1009
(Impact-factor: 30.471 )

DOI: 10.1038/s41929-020-00533-6

 

3.
N. Van Velthoven, M. Henrion, J. Dallenes, A. Krajnc, A.L. Bugaev, P. Liu, S. Bals, A.V. Soldatov, G. Mali, D.E. De Vos «S,O-Functionalized Metal-Organic Frameworks as Heterogeneous Single-Site Catalysts for the Oxidative Alkenylation of Arenes via C-H activation»
ACS Catalysis
2020
10

(9)
5077-5085
(Impact-factor: 12.221 )

DOI: 10.1021/acscatal.0c00801

4.
N. Van Velthoven, Y. Wang, H. Van Hees, M. Henrion, A.L. Bugaev, G. Gracy, K. Amro, A.V. Soldatov, J.G. Alauzun, P. H. Mutin, and D.E. De Vos «Heterogeneous Single-Site Catalysts for C-H Activation Reactions: Pd(II)-loaded S,O-Functionalized Metal Oxide-Bisphosphonates»
ACS Applied Materials & Interfaces
2020
12

(42)
47457–47466
(Impact-factor: 8.758 )

DOI: 10.1021/acsami.0c12325

5.
A. Bugaev, M. Zabilskiy, A. Skorynina, O. Usoltsev, A. Soldatov, J. van Bokhoven «In situ formation of surface and bulk oxides in small palladium nanoparticles»
Chemical Communications
2020
56
13097-13100 (Journal Cover)
(Impact-factor: 5.996 )

DOI: 10.1039/D0CC05050D

 

6.
C. Ahoba-Sam, E. Borfecchia, A. Lazzarini, A. Bugaev, A. A. Isah, M. Taoufik, S. Bordiga, U. Olsbye «On the conversion of CO2 to value added products over composite PdZn and H-ZSM-5 catalysts: excess Zn over Pd, a compromise or a penalty?»
Catalysis Science & Technology
2020
10

(13)
4373-4385
(Impact-factor: 5.721 )

DOI: 10.1039/d0cy00440e

7.
Andrei Tereshchenko, Alexander A. Guda, Vladimir Polyakov, Yury V. Rusalev, Vera Butova and Alexander V Soldatov «Pd nanoparticles growth monitored by DRIFT spectroscopy of adsorbed CO»
Analyst
2020
145
7534-7540
(Impact-factor: 3.978 )

DOI: 10.1039/D0AN01303J

8.
Kirichkov M.V., Bugaev A.L., Skorynina A.A., Butova V.V., Budnyk A.P., Guda A.A., Trigub A.L., Soldatov A.V. «In situ time-resolved decomposition of β-hydride phase in palladium nanoparticles coated with metal-organic framework»
Metals
2020
10

(6)
810
(Impact-factor: 2.259 )

DOI: 10.3390/met10060810

9.
O.A. Usoltsev, A.L. Bugaev, A.A. Guda, S.A. Guda, A.V. Soldatov «Absorption of hydrocarbons on palladium catalysts: From simple models towards machine learning analysis of X-ray absorption spectroscopy data»
Topics in Catalysis
2020
63
58–65
(Impact-factor: 2.226 )

DOI: 10.1007/s11244-020-01221-2

10.
A.A. Skorynina, A.A. Tereshchenko, O.A. Usoltsev, A.L. Bugaev, K.A. Lomachenko, A.A. Guda, E. Groppo, R. Pellegrini, C. Lamberti, A.V. Soldatov «Time-dependent carbide phase formation in palladium nanoparticles»
Radiation Physics and Chemistry
2020
175
108079
(Impact-factor: 2.110 )

DOI: 10.1016/j.radphyschem.2018.11.033

 

11.
E.G. Kamyshova, A.A. Skorynina, A. L. Bugaev, C. Lamberti, A.V. Soldatov «Formation and growth of Pd nanoparticles in UiO-67 MOF by in situ EXAFS»
Radiation Physics and Chemistry
2020
175
108144
(Impact-factor: 2.110 )

DOI: 10.1016/j.radphyschem.2019.02.003

 

12.
A. L. Bugaev, A. A. Guda, I. A. Pankin, E. Groppo, R. Pellegrini, A. Longo, A. V. Soldatov, C. Lamberti «The role of palladium carbides in the catalytic hydrogenation of ethylene over supported palladium nanoparticles»
Catalysis Today
2019
336
40-44
(Impact-factor: 4.888 )

DOI: 10.1016/j.cattod.2019.02.068

 

13.
Guda, A. A.; Guda, S. A.; Lomachenko, K. A.; Soldatov, M. A.; Pankin, I. A.; Soldatov, A. V.; Braglia, L.; Bugaev, A. L.; Martini, A.; Signorile, M.; Groppo, E.; Piovano, A.; Borfecchia, E.; Lamberti, C. «Quantitative structural determination of active sites from in situ and operando XANES spectra: From standard ab initio simulations to chemometric and machine learning approaches»
Catalysis Today
2019
336
3-21
(Impact-factor: 4.888 )

DOI: 10.1016/j.cattod.2018.10.071

14.
A. Tereshchenko, V. Polyakov, A. Guda, T. Lastovina, Yu. Pimonova, A. Bulgakov, A. Tarasov, L. Kustov, V. Butova, A. Trigub and A. Soldatov «Ultra-Small Pd Nanoparticles on Ceria as an Advanced Catalyst for CO Oxidation»
Catalysts
2019
9

(4)
385
(Impact-factor: 3.465 )

DOI: 10.3390/catal9040385

 

15.
A.L. Bugaev, A.A. Guda, K.A. Lomachenko, A.V. Soldatov «Kinetics of the Atomic Structure of Palladium Nanoparticles during the Desorption of Hydrogen According to X-Ray Diffraction»
JETP Letters
2019
109

(9)
594–599
(Impact-factor: 1.412 )

DOI: 10.1134/S002136401909008X

 

16.
A.L. Bugaev, A.A. Skorynina, E.G. Kamyshova, K.A. Lomachenko, A.A. Guda, A.V. Soldatov, C. Lamberti «In situ X-ray absorption spectroscopy data during formation of active Pt- and Pd-sites in functionalized UiO-67 metal-organic frameworks»
Data in Brief
2019
25
104280
DOI: 10.1016/j.dib.2019.104280

17.
A. L. Bugaev, A. A. Guda, I. A. Pankin, E. Groppo, R. Pellegrini, A. Longo, A. V. Soldatov, C. Lamberti «Operando X-ray absorption spectra and mass spectrometry data during hydrogenation of ethylene over palladium nanoparticles»
Data in Brief
2019
24
103954
DOI: 10.1016/j.dib.2019.103954

 

18.
E. Groppo, A. Lazzarini, M. Carosso, A.L. Bugaev, M. Manzoli, R. Pellegrini, C. Lamberti, D. Banerjee, A. Longo «Dynamic behavior of Pd/P4VP catalyst during the aerobic oxidation of 2-propanol: a simultaneous SAXS/XAS/MS operando study»
ACS Catalysis
2018
8
6870–6881
(Impact-factor: 12.221 )

DOI: 10.1021/acscatal.8b01421

 

19.
A.L. Bugaev, O.A. Usoltsev, A.A. Guda, K.A. Lomachenko, I.A. Pankin, Yu.V. Rusalev, H. Emerich, E. Groppo, R. Pellegrini, A.V. Soldatov, J.A. van Bokhoven, C. Lamberti «Palladium Carbide and Hydride Formation in the Bulk and at the Surface of Palladium Nanoparticles»
The Journal of Physical Chemistry C
2018
122

(22)
12029–12037
(Impact-factor: 4.536 )

DOI: 10.1021/acs.jpcc.7b11473

 

20.
R. Arrigo, K. Badmus, F. Baletto, M. Boeije, M. Bowker, K. Brinkert, A. Bugaev, V. Bukhtiyarov, et al. «The challenges of characterising nanoparticulate catalysts: general discussion»
Faraday Discussions
2018
208
339-394
(Impact-factor: 3.427 )

DOI: 10.1039/C8FD90014K

 

21.
R. Arrigo, K. Badmus, F. Baletto, M. Boeije, K. Brinkert, A. Bugaev, V. Bukhtiyarov, et al. «Theory as a driving force to understand reactions on nanoparticles: general discussion»
Faraday Discussions
2018
208
147-185
(Impact-factor: 3.427 )

DOI: 10.1039/C8FD90013B

 

22.
A.L. Bugaev, O.A. Usoltsev, A. Lazzarini, K.A. Lomachenko, A.A. Guda, R. Pellegrini, M. Carosso, J. Vitillo, E. Groppo, J. van Bokhoven, A.V. Soldatov and C. Lamberti «Time-resolved operando studies of carbon supported Pd nanoparticles under hydrogenation reactions by X-ray diffraction and absorption»
Faraday Discussions
2018
208
187-205
(Impact-factor: 3.427 )

DOI: 10.1039/C7FD00211D

 

23.
A.L. Bugaev, A.A. Guda, K.A. Lomachenko, E.G. Kamyshova, M.A Soldatov, G. Kaur, S. Øien-Ødegaard, L. Braglia, A. Lazzarini, M. Manzoli, S. Bordiga, U. Olsbye, K. Petter Lillerud, A.V Soldatov and C. Lamberti «Operando study of palladium nanoparticles inside UiO-67 MOF for catalytic hydrogenation of hydrocarbons»
Faraday Discussions
2018
208
287-306
(Impact-factor: 3.427 )

DOI: 10.1039/C7FD00224F

 

24.
A. Bugaev , V. Polyakov, A. Tereshchenko, A. Isaeva, A. Skorynina, E. Kamyshova, A. Budnyk, T. Lastovina, A. Soldatov «Chemical Synthesis and Characterization of Pd/SiO2: The Effect of Chemical Reagent»
Metals
2018
8

(2)
135
(Impact-factor: 1.984 )

DOI: 10.3390/met8020135

 

 

25.
A.L. Bugaev, A.A. Guda, K.A. Lomachenko, V.V. Shapovalov, A. Lazzarini, J.G. Vitillo, L.A. Bugaev, E. Groppo, R. Pellegrini, A.V. Soldatov, J.A. van Bokhoven, C. Lamberti «Core-shell structure of palladium hydride nanoparticles revealed by combined X-ray absorption spectroscopy and X-ray diffraction»
Journal of Physical Chemistry C
2017
121

(33)
18202–18213 (Journal Cover)
(Impact-factor: 4.536 )

DOI: 10.1021/acs.jpcc.7b04152

 

26.
A.L. Bugaev, A.A. Guda, A. Lazzarini, K.A. Lomachenko, E. Groppo, R. Pellegrini, A. Piovano, H. Emerich, A.V. Soldatov, L.A. Bugaev, V.P. Dmitriev, J.A. van Bokhoven, C. Lamberti «In Situ Formation of Hydrides and Carbides in Palladium Catalyst: When XANES is better than EXAFS and XRD»
Catalysis Today
2017
283

(1)
119–126
(Impact-factor: 4.312 )

DOI: 10.1016/j.cattod.2016.02.065

 

27.
A. L. Bugaev, A. A. Guda, K. A. Lomachenko, A. Lazzarini, V. V. Srabionyan, J. G. Vitillo, A. Piovano, E. Groppo, L. A. Bugaev, A. V. Soldatov, V. P. Dmitriev, R. Pellegrini, J. A. van Bokhoven and C. Lamberti «Hydride phase formation in carbon supported palladium hydride nanoparticles by in situ EXAFS and XRD»
Journal of Physics: Conference Series
2016
712

(1)
012032
DOI: 10.1088/1742-6596/712/1/012032

 

 

28.
A.L. Bugaev, A.A. Guda, K.A. Lomachenko, L.A. Bugaev, A.V. Soldatov «Pd hydride and carbide studied by means of Pd K-edge X-ray absorption near-edge structure analysis»
Bulletin of the Russian Academy of Sciences. Physics
2015
79

(9)
1180-1185
(Impact-factor: 0.313 )

DOI: 10.3103/s1062873815010098

 

 

29.
A.L. Bugaev, A.A. Guda, K.A. Lomachenko, V.V. Srabionyan, L.A. Bugaev, A.V. Soldatov, C. Lamberti, V.P. Dmitriev, J.A. van Bokhoven «Temperature- and Pressure-Dependent Hydrogen Concentration in Supported PdH x Nanoparticles by Pd K-Edge X-ray Absorption Spectroscopy»
The Journal of Physical Chemistry C
2014
118

(19)
10416-10423
(Impact-factor: 4.772 )

DOI: 10.1021/jp500734p

 

 

30.
V.V. Srabionyan, A.L. Bugaev, V.V. Pryadchenko, L.A. Avakyan, J.A. van Bokhoven, L.A. Bugaev «EXAFS study of size dependence of atomic structure in palladium nanoparticles»
Journal of Physics and Chemistry of Solids
2014
75

(4)
470-476
(Impact-factor: 1.517 )

DOI: 10.1016/j.jpcs.2013.12.012

 

 

31.
A.L. Bugaev, V.V. Srabionyan, A.V. Soldatov, L.A. Bugaev, J.A. van Bokhoven «The role of hydrogen in formation of Pd XANES in Pd-nanoparticles»
Journal of Physics: Conference Series
2013
430

(1)
012028
DOI: 10.1088/1742-6596/430/1/012028

 

 

Гидрирование алкенов (гидрогенизация) — HimFaq.ru

Реакции синхронного присоединения энтропийно менее выгодны, и их удается осуществить, если взаимному ориентированию молекул можно поспособствовать. Такая ситуация реализуется в важных в прикладном отношении реакциях гидрирования-дегидрирования.

Предварительное изучение реакции гидрирования этилена показывает, что она должна быть экзотермичной, принципиально возможной:

Однако опыт показывает, что в обычных условиях эта реакция не идет вследствие высокой энергии активации процесса. Понизить энергию и осуществить реакцию гидрирования удается в присутствии катализаторов (рис. 10.1).

Правда, одновременно с ускорением реакции гидрирования в равной степени ускоряется и обратная реакция дегидрирования, то есть катализатор способствует более быстрому установлению равновесия между исходными соединениями и конечными продуктами. Однако необходимо отметить, что в реакциях как гидрирования, так и дегидрирования применяют одни и те же катализаторы.

Используя разные условия реакции, изменяющие скорость процессов сорбции и десорбции исходных или конечных продуктов, удается осуществить процессы гидрирования или дегидрирования.

Обычно в качестве катализаторов гидрирования применяют тонкоизмельченные (для увеличения поверхности) металлы: платину, палладий, никель, родий, рутений. Так как эти металлы нерастворимы в органических растворителях, катализ является гетерогенным. Чаще всего используют катализатор Адамса (получают восстановлением оксида платины водородом in statum nascendi, то есть в момент появления) и никель Рэнея (получают действием на никель-алюминиевый сплав едким натром, при взаимодействии которого с алюминием выделяется водород и образуется трехмерная пористая структура — скелетный катализатор, насыщенный водородом).

Хотя никель Рэнея значительно менее активен по сравнению с платиной или палладием, его часто используют, особенно Для гидрирования при низких давлениях, так как он дешевле.

Взаимодействие этилена и водорода, например, с никелем на его поверхности приводит к образованию взаимно ориентированного состояния более низкой энергии вследствие частичного связывания π-электронов двойной связи и σ-электронов Н-Н связи вакантными орбиталями никеля (рис. 10.2).

Адсорбция этилена и водорода «активирует» С-Сπи Н-Н связи, то есть разрыхляет их, удлиняет (см. раздел 5.2.5), делает более активными. Взаимная ориентация позволяет реализовать синхронный механизм реакции. В отличие от этана этилен действительно экзотермично реагирует с поверхностью кристалла никеля (ΔН ~ 240 кДж/моль). Водород также образует комплекс с никелем (ΔН ∼1 2 0 кДж/моль). Образовавшийся в результате реакции этан десорбируется, освобождая место для следующей пары. Понятно, что в таком случае скорость реакции тем выше, чем больше поверхность катализатора.

Механизм синхронного присоединения подтверждается, например, цис-присоединением (сын-присоединением) при каталитическом гидрировании 1,2-диметилциклогексена. В этом случае образуется в основном цис-1 ,2 -диметилциклогексан:

Согласно альтернативному мнению, гетерогенное гидрирование алкенов идет постадийно, с расщеплением молекулы водорода на атомы [46, т. 3]

Если каталитическое гидрирование обычно осуществляют в избытке водорода (давление от 0,1 до 7,0 МПа) и при температурах 125-150 °С, то процесс дегидрирования, важный в процессах риформинга (см. выше), получения простейших алкенов (этилен, пропилен, бутилены, бутадиен, изопрен, стирол) — исходного сырья в промышленности пластических масс, синтетического каучука, — проводят при более высоких температурах (300-550 °С) (ΔS реакции гидрирования отрицательно, а дегидрирования — положительно) и более низких давлениях (от менее 0,1 до 0,5 МПа).

Процессы гидрогенизации имеют важное техническое применение при риформинге нефтепродуктов, гидрогенизации жиров и др.

Автор: А.М. Ким
Источник: Органическая химия, А.М. Ким
Дата в источнике: 2002г

Поделиться ссылкой:

Понравилось это:

Нравится Загрузка…

Похожее

Гидрирование CO 2 до ценных продуктов посредством гетерогенного катализа

  • 1.

    Lai, Q. et al. Catalyst-TiO (OH) 2 может значительно снизить потребление энергии при улавливании CO 2 . Нац. Commun. 9 , 2672 (2018). В этой статье представлен прочный наноструктурированный TiO (OH)
    2 катализатор для CO
    2 захват при низкой температуре .

    ADS
    PubMed
    PubMed Central
    Статья
    CAS

    Google Scholar

  • 2.

    Cui, S. et al. Мезопористый модифицированный амином аэрогель SiO 2 : потенциальный сорбент CO 2 . Энерг. Environ. Sci. 4 , 2070–2074 (2011).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 3.

    Ричард А. Р. и Фан М. Гидрирование при низком давлении CO 2 до CH 3 OH с использованием катализатора Ni-In-Al / SiO 2 , синтезированного с использованием предшественника филлосиликата. ACS Catal. 7 , 5679–5692 (2017).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 4.

    Rogelj, J. et al. Предложения по климату в рамках Парижского соглашения нуждаются в ускорении, чтобы поддерживать температуру ниже 2 ° C. Природа 534 , 631–639 (2016).

    ADS
    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 5.

    Дэвис, С.Дж., Калдейра, К. и Мэтьюз, Х. Д. Будущие выбросы CO 2 и изменение климата от существующей энергетической инфраструктуры. Наука 329 , 1330–1333 (2010).

    ADS
    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 6.

    Jin, F. et al. Восстановление с высоким выходом диоксида углерода до муравьиной кислоты с помощью окислительно-восстановительных циклов нуль-валентный металл / оксид металла. Энерг. Environ. Sci. 4 , 881–884 (2011).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 7.

    Sun, Y. et al. Гидрирование CO 2 in situ катализаторами из сплавов Al / Fe и Zn / Cu в мягких условиях. Chem. Англ. Technol. 42 , 1223–1231 (2019).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 8.

    Lyu, L., Zeng, X., Yun, J., Wei, F. & Jin, F. Отсутствие добавления катализатора и высокоэффективная диссоциация H 2 O для восстановления CO 2 в муравьиную кислоту с Mn. Environ. Sci. Technol. 48 , 6003–6009 (2014).

    ADS
    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 9.

    Zhong, H. et al. Селективное преобразование диоксида углерода в метан с выходом 98% на катализаторе из наночастиц Ni, сформированном in situ в воде. Chem. Англ. J. 357 , 421–427 (2019).

    ADS
    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 10.

    Yang, Y. et al. Синергетическое преобразование микроводорослей и CO 2 в химические вещества с добавленной стоимостью в гидротермальных условиях. Green Chem. 21 , 1247–1252 (2019).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 11.

    Wang, Y. et al. Изучение тройных взаимодействий в катализаторах Cu-ZnO-ZrO 2 для эффективного гидрирования CO 2 до метанола. Нац. Commun. 10 , 1166 (2019).

    ADS
    PubMed
    PubMed Central
    Статья
    CAS

    Google Scholar

  • 12.

    Ян, Й., Дай, Й. Х., Хе, Х., Ю, Ю. Б. и Янг, Й. Х. Новый смешанный оксидный катализатор Ni-Mg с примесью W для метанирования CO 2 . заявл. Катал. B Environ. 196 , 108–116 (2016).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 13.

    Котандараман, Дж., Гепперт, А., Чаун, М., Олах, Г. А. и Пракаш, Г. К. Конверсия CO 2 из воздуха в метанол с использованием полиамина и гомогенного рутениевого катализатора. J. Am. Chem. Soc. 138 , 778–781 (2016).

    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 14.

    Рой, С., Черевотан, А. и Питер, С. С. Термохимическое гидрирование CO 2 до продуктов с одним углеродом: научные и технологические проблемы. ACS Energy Lett. 3 , 1938–1966 (2018).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 15.

    Сараванан, К., Хэм, Х., Цубаки, Н. и Бэ, Дж. У. Последние достижения в области прямого синтеза диметилового эфира из синтез-газа на гетерогенных бифункциональных гибридных катализаторах. заявл. Катал. B Environ. 217 , 494–522 (2017).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 16.

    Li, Z. et al. Высокоселективное преобразование диоксида углерода в низшие олефины. ACS Catal. 7 , 8544–8548 (2017).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 17.

    Wei, J. et al. Непосредственное преобразование CO 2 в бензин. Нац. Commun. 8 , 15174–15181 (2017). В этой статье описан многофункциональный катализатор с тремя типами активных центров для CO
    2 гидрирование до бензинового топлива .

    ADS
    PubMed
    PubMed Central
    Статья

    Google Scholar

  • 18.

    Yang, C. et al. Селективность гидрирования CO 2 с опосредованной гидроксилом этанола. Chem. Sci. 10 , 3161–3167 (2019). В этой статье подчеркивается синергизм высокой дисперсии металлов и гидроксильных групп высокой плотности в повышении селективности по этанолу .

    CAS
    PubMed
    PubMed Central
    Статья

    Google Scholar

  • 19.

    Wu, J., Huang, Y., Ye, W. & Li, Y. Восстановление CO 2 : от электрохимического к фотохимическому подходу. Adv. Sci. 4 , 1700194 (2017).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 20.

    Прието, Г. Гидрирование диоксида углерода в высшие углеводороды и оксигенаты: термодинамические и кинетические ограничения и прогресс с гетерогенным гомогенным катализом. ChemSusChem 10 , 1056–1070 (2017).

    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 21.

    Wang, W., Wang, S., Ma, X. & Gong, J. Последние достижения в каталитическом гидрировании диоксида углерода. Chem. Soc. Ред. 40 , 3703–3727 (2011).

    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 22.

    Alvarez, A. et al. Проблемы более экологичного производства формиатов / муравьиной кислоты, метанола и ДМЭ с помощью процессов гидрогенизации с гетерогенным катализом CO 2 . Chem. Ред. 117 , 9804–9838 (2017).

    CAS
    PubMed
    PubMed Central
    Статья

    Google Scholar

  • 23.

    Олах, Г.А., Мэтью, Т. и Пракаш, Г.К. Химическое образование метанола и углеводородных («органических») производных из CO 2 и H 2 -углеродистых источников для последующей биологической эволюции клеток и жизни источник. J. Am. Chem. Soc. 139 , 566–570 (2017).

    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 24.

    Jia, J. et al. Гетерогенно-каталитическое гидрирование CO 2 оксидами металлов: технический дефект-совершенствование. Chem. Soc. Ред. 46 , 4631–4644 (2017).

    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 25.

    Каттель, С., Лю П. и Чен Дж. Г. Селективность превращения CO 2 реакций гидрирования на границе раздела металл / оксид. J. Am. Chem. Soc. 139 , 9739–9754 (2017).

    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 26.

    Gao, P. et al. Прямое преобразование CO 2 в жидкое топливо с высокой селективностью по сравнению с бифункциональным катализатором. Нац. Chem. 9 , 1019–1024 (2017). В этой статье сообщается об обнаружении In
    2 O
    3 / HZSM-5 бифункциональный катализатор для CO
    2 гидрирование до C
    5+ углеводородов через промежуточные соединения метанола .

    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 27.

    Тран, К. и Улисси, З. У. Активное изучение интерметаллидов, направленное на открытие электрокатализаторов для восстановления CO 2 и эволюции H 2 . Нац. Катал. 1 , 696–703 (2018).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 28.

    Ли, З., Ван, С. и Синь, Х. К искусственному интеллекту в катализе. Нац. Катал. 1 , 641–642 (2018). Эта статья указывает на развитие и проблемы внедрения искусственного интеллекта в катализ .

    Артикул

    Google Scholar

  • 29.

    Парра-Кабрера, К., Ахилле, К., Кун, С. и Амелут, Р. 3D-печать в химической технологии и каталитической технологии: структурированные катализаторы, смесители и реакторы. Chem. Soc. Ред. 47 , 209–230 (2018).

    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 30.

    Samson, K. et al.Влияние структуры ZrO 2 и электронного состояния меди на активность катализаторов Cu / ZrO 2 в синтезе метанола из CO 2 . ACS Catal. 4 , 3730–3741 (2014).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 31.

    Rui, N. et al. Гидрирование CO2 в метанол над Pd / In 2 O 3 : эффекты Pd и вакансии кислорода. заявл. Катал. B Environ. 218 , 488–497 (2017).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 32.

    Каттель, С., Рамирес, П. Дж., Чен, Дж. Г., Родригес, Дж. А. и Лю, П. Активные центры гидрирования CO 2 до метанола на катализаторах Cu / ZnO. Наука 355 , 1296–1299 (2017). В этой статье исследуются модельные катализаторы и определяется синергия Cu и ZnO на границе раздела с образованием метанола через промежуточные соединения формиата .

    ADS
    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 33.

    Behrens, M. et al. Активный центр синтеза метанола на промышленных катализаторах Cu / ZnO / Al 2 O 3 . Наука 336 , 893–897 (2012).

    ADS
    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 34.

    Bansode, A. & Urakawa, A. На пути к полной однопроходной конверсии диоксида углерода в метанол и производные от него продукты. J. Catal. 309 , 66–70 (2014).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 35.

    Rungtaweevoranit, B. et al. Нанокристаллы меди, заключенные в металлоорганические каркасы на основе Zr, для высокоселективного гидрирования CO 2 до метанола. Nano Lett. 16 , 7645–7649 (2016).

    ADS
    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 36.

    Ан, Б.и другие. Удержание ультрамалых наночастиц Cu / ZnO x в металлоорганических каркасах для селективного синтеза метанола из каталитического гидрирования CO 2 . J. Am. Chem. Soc. 139 , 3834–3840 (2017).

    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 37.

    Lam, E. et al. Изолированные участки поверхности Zr на диоксиде кремния способствуют гидрированию CO 2 до CH 3 OH в нанесенных медных катализаторах. J. Am. Chem. Soc. 140 , 10530–10535 (2018).

    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 38.

    Larmier, K. et al. CO 2 гидрирование метанола на наночастицах меди на диоксиде циркония: промежуточные продукты реакции и роль границы раздела металл-носитель. Angew. Chem. Int. Эд. 56 , 2318–2323 (2017).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 39.

    Sun, K. H. et al. Гидрирование CO 2 до метанола на катализаторе In 2 O 3 . Дж. CO
    2 Ул. 12 , 1–6 (2015).

  • 40.

    Martin, O. et al. Оксид индия как превосходный катализатор синтеза метанола путем гидрирования CO 2 . Angew. Chem. Int. Эд. 55 , 6261–6265 (2016).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 41.

    Li, H. et al. Синергетическое взаимодействие между соседними мономерами платины при гидрировании CO 2 . Нац. Nanotechnol. 13 , 411–417 (2018).

    ADS
    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 42.

    Nie, X. et al. Механистическое понимание эффекта сплава и промотирования воды для биметаллических катализаторов Pd-Cu при гидрировании CO 2 до метанола. ACS Catal. 8 , 4873–4892 (2018).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 43.

    Yin, Y. et al. Pd @ катализаторы из сплава PdZn на основе цеолитного имидазолатного каркаса-8 для эффективного гидрирования CO 2 в метанол. заявл. Катал. B Environ. 234 , 143–152 (2018).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 44.

    Стадт, Ф.и другие. Открытие катализатора Ni-Ga для восстановления диоксида углерода до метанола. Нац. Chem. 6 , 320–324 (2014).

    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 45.

    Fiordaliso, E. M. et al. Интерметаллические наночастицы GaPd 2 на SiO 2 для гидрирования CO при низком давлении 2 до метанола: каталитические характеристики и определение характеристик in situ. ACS Catal. 5 , 5827–5836 (2015).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 46.

    Yang, X. et al. Гидрирование CO 2 при низком давлении до метанола над наночастицами золота, активированными на границе раздела CeO x / TiO 2 . J. Am. Chem. Soc. 137 , 10104–10107 (2015).

    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 47.

    Toyao, T., Kayamori, S., Maeno, Z., Siddiki, SMAH & Shimizu, K.-i Гетерогенные Pt и MoOx, совместно загруженные TiO 2 катализаторы для низкотемпературного гидрирования CO 2 с образованием CH 3 ОН. ACS Catal. 9 , 8187–8196 (2019).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 48.

    Ричард А. Р. и Фан М. Влияние промоторов лантаноидов на катализатор NiInAl / SiO 2 для синтеза метанола. Топливо 222 , 513–522 (2018).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 49.

    Ham, H., Baek, S. W., Shin, C.-H. & Bae, J. W. Роли структурных промоторов для прямого гидрирования CO 2 до диметилового эфира над упорядоченным мезопористым бифункциональным Cu / M – Al 2 O 3 (M = Ga или Zn). ACS Catal. 9 , 679–690 (2018).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 50.

    Ян, Г., Цубаки, Н., Шамото, Дж., Йонеяма, Ю. и Чжан, Ю. Эффект удержания и синергетическая функция H-ZSM-5 / Cu-ZnO-Al 2 O 3 капсула катализатор для одностадийного управляемого синтеза. J. Am. Chem. Soc. 132 , 8129–8136 (2010).

    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 51.

    Phienluphon, R. et al. Разработка ядра (Cu / ZnO / Al 2 O 3 ) — оболочки (SAPO-11) цеолитного капсульного катализатора с простым физическим способом прямого синтеза диметилового эфира из синтез-газа. Chem. Англ. J. 270 , 605–611 (2015).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 52.

    Dang, S. et al. Роль циркония в прямом гидрировании CO 2 до низших олефинов на оксидно-цеолитных бифункциональных катализаторах. J. Catal. 364 , 382–393 (2018).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 53.

    Гао, Дж., Jia, C. & Liu, B. Прямое и селективное гидрирование CO 2 до этилена и пропена с помощью бифункциональных катализаторов. Catal. Sci. Technol. 7 , 5602–5607 (2017).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 54.

    Gao, P. et al. Прямое производство низших олефинов из конверсии CO 2 посредством бифункционального катализа. ACS Catal. 8 , 571–578 (2018).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 55.

    Liu, X. et al. Селективное превращение диоксида углерода в низшие олефины с бифункциональным катализатором, состоящим из ZnGa 2 O 4 и SAPO-34. Chem. Commun. 54 , 140–143 (2018).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 56.

    Chen, J. et al. Гидрирование CO 2 до легких олефинов на катализаторах CuZnZr @ (Zn-) SAPO-34: стратегия распределения продуктов. Топливо 239 , 44–52 (2019).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 57.

    Ni, Y. et al. Селективное преобразование CO 2 и H 2 в ароматические углеводороды. Нац. Commun. 9 , 3457 (2018).

    ADS
    PubMed
    PubMed Central
    Статья
    CAS

    Google Scholar

  • 58.

    Jiao, F. et al. Селективное преобразование синтез-газа в легкие олефины. Наука 351 , 1065–1068 (2016). В этой статье представлен катализатор OX-ZEO с высокой селективностью по отношению к легким олефинам, который преодолевает ограничения модели ASF .

    ADS
    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 59.

    Liu, X. et al. Эффективное и высокоселективное получение CO из CO 2 с использованием поликристаллического катализатора α-Mo 2 C. ACS Catal. 7 , 4323–4335 (2017).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 60.

    Posada-Perez, S. et al. Высокоактивные катализаторы Au / δ-MoC и Cu / δ-MoC для превращения CO 2 : отношение металл / C как ключевой фактор, определяющий активность, селективность и стабильность. J. Am. Chem. Soc. 138 , 8269–8278 (2016).

    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 61.

    Ма, З. и Порософф, М. Д. Разработка тандемных катализаторов для гидрирования CO 2 до олефинов. ACS Catal. 9 , 2639–2656 (2019).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 62.

    Zhao, B., Liu, Y., Zhu, Z., Guo, H. & Ma, X. Высокоселективное преобразование CO 2 в этанол на Cu / ZnO / Al 2 O 3 Катализатор с помощью плазмы. Дж. CO
    2 Ул. 24 , 34–39 (2018).

  • 63.

    Kattel, S. et al. CO 2 гидрирование на катализаторах PtCo на оксидной основе: роль оксидной подложки в определении селективности продукта. Angew. Chem. Int. Эд. 55 , 7968–7973 (2016).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 64.

    Tsoukalou, A. et al. Структурная эволюция и динамика катализатора In 2 O 3 для гидрирования CO 2 до метанола: исследование XAS-XRD и in situ TEM. J. Am. Chem. Soc. 141 , 13497–13505 (2019). В этом документе показаны активация, стабильная работа и деактивация In
    2 O
    3 Катализатор синтеза метанола по результатам проверки .

    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 65.

    Liu, L. et al. Механическое исследование биметаллических катализаторов Pd – Cu синтеза метанола из гидрирования CO 2 . J. Phys. Chem. С 121 , 26287–26299 (2017).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 66.

    Ye, J., Liu, C., Mei, D. & Ge, Q. Активный участок вакансии кислорода для синтеза метанола из гидрирования CO 2 на In2O3 (110): исследование DFT. ACS Catal. 3 , 1296–1306 (2013).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 67.

    Tang, Q., Shen, Z., Russell, CK & Fan, M. Термодинамическое и кинетическое исследование гидрирования диоксида углерода в метанол над поверхностью Ga 3 Ni 5 (111): эффекты края ступеньки. J. Phys. Chem. С 122 , 315–330 (2018).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 68.

    Мартинес-Суарес, Л., Симер, Н., Френцель, Дж. И Маркс, Д. Реакционная сеть синтеза метанола на нанокатализаторах Cu / ZnO. ACS Catal. 5 , 4201–4218 (2015).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 69.

    Olsbye, U. et al. Преобразование метанола в углеводороды: как полость и размер пор цеолита регулируют селективность продукта. Angew. Chem. Int. Эд. 51 , 5810–5831 (2012).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 70.

    Ши, Дж., Ван, Й., Янг, В., Тан, Й. и Се, З. Последние достижения в создании системы пор в процессах химической промышленности, катализируемых цеолитами. Chem. Soc. Ред. 44 , 8877–8903 (2015).

    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 71.

    Li, Z. et al. Высокоселективное преобразование диоксида углерода в ароматические углеводороды по сравнению с тандемными катализаторами. Джоуль 3 , 1–14 (2019). В этой статье сообщается о стабильных катализаторах, которые достигают высокой селективности по ароматическим углеводородам и демонстрируют эффект H
    2 O и CO
    2 в стимулировании образования ароматических углеводородов .

    ADS
    Статья

    Google Scholar

  • 72.

    Нумпилаи, Т., Wattanakit, C., Chareonpanich, M., Limtrakul, J. & Witoon, T. Оптимизация условий синтеза гидрирования CO 2 до легких олефинов над In 2 O 3 , смешанным с SAPO-34. Energy Convers. Manag. 180 , 511–523 (2019).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 73.

    Kangvansura, P. et al. Распределение продуктов гидрирования CO 2 Fe-катализаторами, промотированными K и Mn, нанесенными на углеродные нанотрубки с N-функционалом. Catal. Сегодня 275 , 59–65 (2016).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 74.

    Chew, L.M. et al. Влияние легирования азотом на восстанавливаемость, активность и селективность железных катализаторов на углеродных нанотрубках, применяемых при гидрировании CO 2 . заявл. Катал. A Gen 482 , 163–170 (2014).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 75.

    Каттель, С., Лю, П. и Чен, Дж. Г. Настройка селективности реакций гидрирования CO 2 на границе раздела металл / оксид. J. Am. Chem. Soc. 139 , 9739–9754 (2017).

    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 76.

    Zhang, J. et al. Промотирующие эффекты Fe – Zr – K с добавлением Ce на гидрирование CO 2 до легких олефинов. React. Кинет. Мех. Кот. 124 , 575–585 (2018).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 77.

    Numpilai, T. et al. Зависимость структура – ​​активность катализаторов Fe-Co / K-Al 2 O 3 , прокаленных при различных температурах для гидрирования CO 2 до легких олефинов. заявл. Катал. A Gen 547 , 219–229 (2017).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 78.

    Ван Х.и другие. Влияние методов получения на структуру и каталитические свойства Fe – Zn / K катализаторов гидрирования CO 2 до легких олефинов. Подбородок. J. Chem. Англ. 26 , 761–767 (2018).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 79.

    Ishida, T. et al. Синтез высших спиртов методом Фишера – Тропша на кобальтовых катализаторах, модифицированных щелочными металлами. заявл. Катал. A Gen 458 , 145–154 (2013).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 80.

    Galvis, H. M. T. et al. Наночастицы железа на подложке в качестве катализаторов устойчивого производства низших олефинов. Наука 335 , 835–838 (2012).

    ADS
    Статья
    CAS

    Google Scholar

  • 81.

    Visconti, C.G. et al. CO 2 гидрирование до низших олефинов на массивном Fe-катализаторе с большой площадью поверхности, активированным K. заявл. Катал. B Environ. 200 , 530–542 (2017).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 82.

    Meiri, N. et al. Новые технологические и каталитические материалы для преобразования смесей, содержащих CO 2 и H 2 , в жидкое топливо и химические вещества. Фарадей Обсудить. 183 , 197–215 (2015).

    ADS
    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 83.

    Рамирес А., Геверс Л., Бавыкина А., Улд-Чих С. ​​и Гаскон Дж. Железные катализаторы на основе металлорганических структур для прямого гидрирования CO 2 до короткоцепочечных олефинов. ACS Catal. 8 , 9174–9182 (2018). Этот документ иллюстрирует K-эффекты продвижения в CO
    2 гидрирование и важность гетерогенных катализаторов на основе MOF .

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 84.

    Martinelli, M. et al. Реакционная способность CO 2 на катализаторах синтеза Fe – Zn – Cu – Фишера – Тропша с различными K-загрузками. Catal. Сегодня 228 , 77–88 (2014).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 85.

    Ван, В., Цзян, X., Ван, X. и Сонг, С. Биметаллические катализаторы Fe – Cu для селективного гидрирования CO 2 до богатых олефинами углеводородов C 2 + . Ind.Англ. Chem. Res. 57 , 4535–4542 (2018).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 86.

    Wang, J., You, Z., Zhang, Q., Deng, W. & Wang, Y. Синтез низших олефинов путем гидрирования диоксида углерода на железных катализаторах на носителе. Catal. Сегодня 215 , 186–193 (2013).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 87.

    Маттиа, Д.и другие. На пути к углеродно-нейтральному преобразованию CO 2 в углеводороды. ChemSusChem 8 , 4064–4072 (2015).

    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 88.

    Гупта С., Джайн В. К. и Джагадисан Д. Тонкая настройка состава и наноструктуры нанокатализатора ядро-оболочка на основе железа для эффективного гидрирования CO 2 . ChemNanoMat 2 , 989–996 (2016).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 89.

    Wu, T. et al. Пористый Fe-K с графеном в качестве высокоэффективного катализатора прямого гидрирования CO 2 до легких олефинов. ACS Appl. Матер. Интер. 10 , 23439–23443 (2018).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 90.

    Ding, J. et al. CO 2 гидрирование до легких олефинов с высокоэффективным Fe 0.30 Co 0,15 Zr 0,45 K 0,10 O 1,63 . J. Catal. 377 , 224–232 (2019). В этой статье показано, что кислородные вакансии и поверхностные гидроксильные группы играют важную роль в адсорбции и активации CO
    2 .

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 91.

    Цзян, Ф., Лю, Б., Гэн, С., Сюй, Ю.И Лю, X. Гидрирование CO 2 в углеводороды: повышенная каталитическая активность по сравнению с катализаторами Фишера-Тропша на основе железа. Catal. Sci. Technol. 8 , 4097–4107 (2018).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 92.

    Wei, J. et al. Каталитическое гидрирование CO 2 до изопарафинов на многофункциональных катализаторах на основе Fe. ACS Catal. 8 , 9958–9967 (2018). В этой статье сообщается об одностадийном синтезе изопарафинов с высоким выходом с использованием Na-Fe
    3 O
    4 / катализатор HMCM-22 через CO
    2 модифицированный механизм Фишера-Тропша .

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 93.

    Cui, X. et al. Селективное производство ароматических углеводородов непосредственно путем гидрирования диоксида углерода. ACS Catal . 9 , 3866–3876 (2019).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 94.

    Тарасов А.Л., Исаева В.И., Ткаченко О.П., Чернышев В.В., Кустов Л.М. Конверсия CO 2 в жидкие углеводороды в присутствии Со-содержащего катализатора на основе микропористого металлоорганического соединения. каркас MIL-53 (Al). Топливный процесс. Technol. 176 , 101–106 (2018).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 95.

    Исаева В.И. и др. Синтез Фишера-Тропша на кобальтовых катализаторах на основе MOF (Co @ MIL-53 (Al). Dalton Trans. 45 , 12006–12014 (2016).

    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 96.

    Shi, Z. et al. Влияние щелочных металлов на производительность катализаторов CoCu / TiO 2 для гидрирования CO 2 до длинноцепочечных углеводородов. Подбородок. J. Catal. 39 , 1294–1302 (2018).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 97.

    He, Z. et al. Синтез жидкого топлива прямым гидрированием CO 2 . Proc. Natl Acad. Sci. США 116 , 12654–12659 (2019).

    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 98.

    He, Z. et al. Усиленный водой синтез высших спиртов путем гидрирования CO 2 на катализаторе Pt / Co 3 O 4 в более мягких условиях. Angew. Chem. Int. Эд. 55 , 737–741 (2016).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 99.

    Li, S. et al. Влияние железного промотора на структуру и характеристики катализатора K / Cu – Zn для синтеза высших спиртов из гидрирования CO 2 . Catal. Lett. 143 , 345–355 (2013).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 100.

    Wang, L. et al. Селективное гидрирование CO 2 до этанола на кобальтовых катализаторах. Angew. Chem. Int. Эд. 57 , 6104–6108 (2018).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 101.

    Ко, Дж., Ким, Б.-К. И Хан, Дж. У. Изучение функциональной теории плотности для каталитической активации и диссоциации CO 2 на поверхностях биметаллических сплавов. J. Phys. Chem. С 120 , 3438–3447 (2016).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 102.

    Willauer, H. D. et al. Моделирование и кинетический анализ гидрирования CO 2 с использованием катализатора Fe, промотированного Mn и K, в реакторе с неподвижным слоем. Дж. CO
    2 Ул. 3-4 , 56–64 (2013).

  • 103.

    Nakhaei Pour, A., Housaindokht, M. R. & Monhemi, H. Новая кинетическая модель LHHW для гидрирования CO 2 на железном катализаторе. Прог. Реагировать. Кинет. Mec. 41 , 159–169 (2016).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 104.

    Гунасоория, Г. Т. К. К., ван Бавель, А.П., Кейперс, Х. П. С. Э. и Сэйс, М. Ключевая роль поверхностных гидроксильных групп в активации C – O во время синтеза Фишера – Тропша. ACS Catal. 6 , 3660–3664 (2016).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 105.

    Оуэн, Р. Э., Маттиа, Д., Плуцински, П. и Джонс, М. Д. Кинетика гидрирования CO 2 до углеводородов на железо-кремнеземных катализаторах. ХимФисХим 18 , 3211–3218 (2017).

    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 106.

    Riedel, T. et al. Фишера-Тропша на железе с H 2 / CO и H 2 / CO 2 в качестве синтез-газов: эпизоды формирования режима Фишера-Тропша и строительство катализатора. Верх. Катал. 26 , 41–54 (2003).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 107.

    Su, T. et al. Изучение теории функционала плотности взаимодействия CO 2 с поверхностью Fe 3 O 4 (111). заявл. Прибой. Sci. 378 , 270–276 (2016).

    ADS
    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 108.

    Nie, X. et al. Механистическое понимание сочетания C – C на биметаллических катализаторах Fe – Cu при гидрировании CO 2 . J. Phys. Chem. С 121 , 13164–13174 (2017).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 109.

    Nie, X. et al. Анализ DFT влияния калия на адсорбцию, активацию и диссоциацию CO 2 на катализаторах на основе Fe. Phys. Chem. Chem. Phys. 20 , 14694–14707 (2018).

    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 110.

    Бонура, Г.и другие. Каталитическое поведение бифункциональной системы для одностадийного синтеза ДМЭ путем гидрирования CO 2 . Catal. Сегодня 228 , 51–57 (2014).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 111.

    Frusteri, F. et al. Пошаговая настройка металлооксидных и кислотных центров гибридных катализаторов CuZnZr-MFI для прямого синтеза ДМЭ путем гидрирования CO 2 . заявл. Катал. B Environ. 176–177 , 522–531 (2015).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 112.

    Fujiwara, M., Satake, T., Shiokawa, K. & Sakurai, H. CO 2 гидрирование для синтеза углеводородов C 2+ на композитном катализаторе с использованием цеолита HB с модифицированной поверхностью. заявл. Катал. B Environ. 179 , 37–43 (2015).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 113.

    Graça, I.и другие. Гидрирование CO 2 в CH 4 на цеолитах NiHNaUSY. заявл. Катал. B Environ. 147 , 101–110 (2014).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 114.

    Olsbye, U. Однопроходная каталитическая конверсия синтез-газа в олефины с помощью метанола. Angew. Chem. Int. Эд. 55 , 7294–7295 (2016).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 115.

    Борерибоун, Н., Цзян, X., Сонг, С. и Прасассаракич, П. Биметаллические катализаторы на основе железа, нанесенные на TiO 2 , для селективного гидрирования CO 2 до углеводородов. Дж. CO
    2 Ул. 25 , 330–337 (2018).

  • 116.

    Choi, Y.H. et al. Натрийсодержащий шпинельный феррит цинка как предшественник катализатора для селективного синтеза жидких углеводородных топлив. ChemSusChem 10 , 4764–4770 (2017).

    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 117.

    Yue, H. et al. Нанореактор ядро-оболочка из филлосиликата меди для реакций гидрогенолиза углерод-кислород. Нац. Commun. 4 , 2339–2346 (2013).

    ADS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 118.

    Гао, Ю., Лю, С., Чжао, З., Тао, Х.& Sun, Z. Гетерогенный катализ гидрирования CO 2 до продуктов C 2+ . Acta Phys. Чим. Грех. 34 , 858–872 (2018).

    CAS

    Google Scholar

  • 119.

    Liu, J. et al. Прямое преобразование диоксида углерода в углеводороды с добавленной стоимостью с помощью физических смесей Fe 5 C 2 и K-модифицированного Al 2 O 3 . Ind. Eng. Chem. Res. 57 , 9120–9126 (2018).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 120.

    Liu, J. et al. Пиролиз ZIF-8 до пористого углерода с примесью азота с участием железа и калия для гидрирования CO 2 до углеводородов с добавленной стоимостью. Дж. CO
    2 Ул. 25 , 120–127 (2018).

  • 121.

    Liu, J. et al. Высокоактивные катализаторы на основе Fe-MOF для гидрирования диоксида углерода до ценных углеводородов. Дж. CO
    2 Ул. 21 , 100–107 (2017).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 122.

    Geng, S., Jiang, F., Xu, Y. & Liu, X. Синтез Фишера-Тропша на основе железа для эффективного превращения диоксида углерода в изопарафины. ChemCatChem 8 , 1303–1307 (2016).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 123.

    Choi, Y.H. et al. Двуокись углерода Синтез Фишера-Тропша: новый путь к углеродно-нейтральным видам топлива. заявл. Катал. B Environ. 202 , 605–610 (2017).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 124.

    Pei, Y. P. et al. Синтез высших спиртов по реакции Фишера-Тропша на границе металлический кобальт / карбид. ACS Catal. 5 , 3620–3624 (2015).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 125.

    Dutcher, B. et al. Использование нанопористого FeOOH в качестве каталитического носителя для разложения NaHCO 3 с целью снижения потребности в энергии Na 2 CO 3 / NaHCO 3 на основе технологии разделения CO 2 . J. Phys. Chem. C 115 , 15532–15544 (2011).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 126.

    Wu, Y. et al. Первые принципы и экспериментальные исследования [ZrO (OH) ] + или ZrO (OH) 2 для увеличения кинетики десорбции CO 2 — необходимы для значительного снижения потребления энергии захвата CO 2 . J. Mater. Chem. А 6 , 17671–17681 (2018).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 127.

    Ruiz-Morales, J. C. et al. Трехмерная печать компонентов и функциональных устройств для энергетики и защиты окружающей среды. Энерг. Environ. Sci. 10 , 846–859 (2017). В этой статье рассматривается прогресс и перспективы 3D-печати для энергетики и защиты окружающей среды .

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 128.

    Tubío, C. R. et al. 3D-печать гетерогенного катализатора на основе меди. J. Catal. 334 , 110–115 (2016).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 129.

    Li, Y.H. et al. Рациональное проектирование и подготовка иерархических монолитов с помощью 3D-печати для метанирования синтез-газа. Дж.Матер. Chem. А 6 , 5695–5702 (2018).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 130.

    Михорчик, П., Хедрзак, Э. и Вегжиняк, А. Приготовление монолитных катализаторов с использованием трехмерных печатных шаблонов для окислительного сочетания метана. J. Mater. Chem. А 4 , 18753–18756 (2016).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 131.

    Thakkar, H. et al. Цеолитные монолиты, напечатанные на 3D-принтере, для удаления CO 2 из закрытых помещений. ACS Appl. Матер. Интерфейсы 8 , 27753–27761 (2016).

    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 132.

    Гомес-Бомбарелли, Р. Реакция: ближайшее будущее искусственного интеллекта в открытии материалов. Химия 4 , 1189–1190 (2018).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 133.

    Cai, W., de la Piscina, P. R., Toyir, J. & Homs, N. CO 2 гидрирование до метанола над катализаторами CuZnGa, полученными с использованием методов с использованием микроволнового излучения. Catal. Сегодня 242 , 193–199 (2015).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 134.

    Asghari, S., Haghighi, M. и Taghavinezhad, P. Улучшенная плазмой дисперсия Cr 2 O 3 на наноструктурированном катализаторе MCM-41, легированном оксидом церия, используемом в окислительном дегидрировании CO 2 этана в этилен. Micropor. Мезопор. Матер. 279 , 165–177 (2019).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 135.

    Yahyavi, SR, Haghighi, M., Shafiei, S., Abdollahifar, M. & Rahmani, F. Синтез с помощью ультразвука и физико-химические характеристики Ni – Co / Al 2 O 3 — Нанокатализаторы MgO, усиленные различными количествами MgO, используемыми для риформинга CH 4 / CO 2 . Энерг.Беседы. Manag. 97 , 273–281 (2015).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 136.

    Ван, Л., Йи, Й., Го, Х. и Ту, X. Синтез метанола при атмосферном давлении и комнатной температуре путем плазменно-каталитического гидрирования CO 2 . ACS Catal. 8 , 90–100 (2017).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 137.

    Наебзаде, Х., Хагиги, М., Сагатолеслами, Н., Табасизаде, М. и Юсефи, С. Производство карбонизированного оксида алюминия, легированного оксидом кальция, методом микроволнового сжигания, используемого в качестве нанокатализатора в производстве биодизельного топлива: влияние типа источника углерода. Энерг. Беседы. Manag. 171 , 566–575 (2018).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 138.

    Ходжа, А. Х., Тахир, М. и Амин, Н. А. Реактор с диэлектрическим барьерным разрядом холодной плазмы для сухого риформинга метана над Ni / ɤ-Al 2 O 3 Нанокомпозит -MgO. Топливный процесс. Technol. 178 , 166–179 (2018).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 139.

    Голдсмит, Б. Р., Эстерхайзен, Дж., Лю, Дж. Х., Бартель, К. Дж. И Саттон, К. Машинное обучение для разработки и открытия гетерогенных катализаторов. Айше Дж. 64 , 2311–2323 (2018).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 140.

    Тимошенко Дж., Лу Д., Лин Ю. и Френкель А. И. Определение трехмерной структуры металлических наночастиц на основе машинного обучения с учителем. J. Phys. Chem. Lett. 8 , 5091–5098 (2017).

    PubMed
    Статья
    CAS
    PubMed Central

    Google Scholar

  • 141.

    Zahrt, A. F. et al. Прогнозирование катализаторов с более высокой селективностью с помощью компьютерного рабочего процесса и машинного обучения. Наука 363 , eaau5631 (2019). В этой статье описывается рабочий процесс, управляемый вычислениями, для выбора хирального катализатора, который важен для развития асимметричной реакции .

    CAS
    PubMed
    PubMed Central
    Статья

    Google Scholar

  • 142.

    Хаджар, З., Ходадади, А., Мортазави, Ю., Тайеби, С., Солтанали, С. Моделирование превращения ДМЭ в бензин и легкие олефины с помощью искусственного интеллекта на модифицированных нанокатализаторах ZSM-5. Топливо 179 , 79–86 (2016).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 143.

    Китчин, Дж. Р. Машинное обучение в катализе. Нац. Катал. 1 , 230–232 (2018).

    Артикул

    Google Scholar

  • 144.

    Улисси, З. В., Медфорд, А. Дж., Блигаард, Т. и Норсков, Дж. К. Для решения проблемы сложности сети поверхностных реакций с использованием масштабных соотношений машинного обучения и вычислений DFT. Нац. Commun. 8 , 14621 (2017).

    ADS
    PubMed
    PubMed Central
    Статья

    Google Scholar

  • 145.

    Wang, P., Zha, F., Yao, L. & Chang, Y. Синтез легких олефинов из CO 2 гидрированием на молекулярных ситах (CuO-ZnO) -каолин / SAPO-34. заявл. Clay Sci. 163 , 249–256 (2018).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 146.

    Wang, Y. et al. Рациональное проектирование бифункциональных катализаторов в качестве эффективной стратегии для ускорения гидрирования CO 2 с получением ароматических углеводородов с добавленной стоимостью. ACS Catal. 9 , 895–901 (2018).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 147.

    Zhang, J. et al. Селективное образование легких олефинов в результате гидрирования CO 2 на катализаторах Fe – Zn – K. Дж. CO
    2 Ул. 12 , 95–100 (2015).

  • 148.

    Sun, Y., Yang, G., Wen, C., Zhang, L. & Sun, Z. Искусственные нейронные сети с методологией поверхности отклика для оптимизации селективного гидрирования CO 2 с использованием K-промотирования железный катализатор в микроканальном реакторе. Дж. CO
    2 Ул. 24 , 10–21 (2018).

  • 149.

    Лю С., Чжоу Х., Сонг, Q. и Ма, З. Синтез высших спиртов из CO 2 гидрированием над катализаторами на основе сульфида Mo – Co – K. J. Тайвань. Inst. Chem. Англ. 76 , 18–26 (2017).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 150.

    Bai, S. et al. Высокоактивное и селективное гидрирование CO 2 до этанола упорядоченными наночастицами Pd-Cu. J. Am. Chem. Soc. 139 , 6827–6830 (2017). В этом документе сообщается о заказанном Pd
    2 Катализатор Cu / P25 для CO
    2 гидрирование до этанола путем повышения * гидрирования CO до * HCO .

    CAS
    PubMed
    Статья
    PubMed Central

    Google Scholar

  • Каталитическое гидрирование CO2 до метана на нанесенных катализаторах Pd, Rh и Ni

    В качестве этапа производства так называемого электротоплива гидрирование CO при атмосферном давлении CO 2 было исследовано на различных модельных каталитических системах на основе металлических частиц (Pd, Rh и Ni), нанесенных на различные оксиды металлов (SiO 2 , Al 2 O 3 и CeO 2 ) и алюмосиликаты (ZSM-5 и MCM-41) при различных соотношениях реагентов и температурах от 150 до 450 ° C.Измерения каталитической активности и селективности в проточном реакторе показывают, что наибольшая конверсия CO 2 в метан достигается для катализаторов Rh / Al 2 O 3 и Rh / CeO 2 . , затем Ni / CeO 2 . Как правило, результаты показывают, что как материал носителя, так и условия реакции играют важную роль в процессе гидрирования. Кроме того, in situ инфракрасная спектроскопия с диффузионным отражением с преобразованием Фурье выявляет промежуточные частицы во время кратковременного гидрирования CO 2 над катализаторами, содержащими Rh и Ni.Адсорбция и диссоциация CO 2 происходит над катализатором Rh / Al 2 O 3 в присутствии H 2 , что приводит к образованию линейных форм Rh – CO, в то время как формиаты и карбонаты образуются на катализаторах Rh / CeO 2 и Ni / CeO 2 , вероятно, на границе раздела металл-носитель.

    Эта статья в открытом доступе

    Подождите, пока мы загрузим ваш контент…

    Что-то пошло не так. Попробуй еще раз?

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


    Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

    Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

    • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
    • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.
      Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
    • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
    • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
      браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
    • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.
      Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

    Почему этому сайту требуются файлы cookie?

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
    потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


    Что сохраняется в файле cookie?

    Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

    Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
    не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
    остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


    Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

    Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

    • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
    • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
    • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
    • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
      браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
    • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

    Почему этому сайту требуются файлы cookie?

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
    потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


    Что сохраняется в файле cookie?

    Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

    Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
    не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
    остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


    Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

    Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

    • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
    • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
    • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
    • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
      браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
    • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

    Почему этому сайту требуются файлы cookie?

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
    потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


    Что сохраняется в файле cookie?

    Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

    Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
    не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
    остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


    Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

    Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

    • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
    • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
    • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
    • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
      браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
    • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

    Почему этому сайту требуются файлы cookie?

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
    потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


    Что сохраняется в файле cookie?

    Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

    Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
    не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
    остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

    Прямое гидрирование CO2 в метан или метанол из потоков выхлопных газов дожигания — Термодинамическое исследование

    Основные моменты

    Преобразование в CH 3 OH требует жестких рабочих условий по сравнению с маршрутом CH 4 .

    Общий CH 4 Селективность и высокие выходы получены для отношения H 2 / CO 2 , равного 4.

    H 2 Присутствие O препятствует образованию кокса для a H ​​ 2 / CO 2 Коэффициент подачи сырья 3.

    Abstract

    Конверсия / утилизация отработанного диоксида углерода рассматривается как дополнительный вариант к хорошо известным стратегиям улавливания, связывания и хранения (CSS) для существенного снижения выбросов CO в атмосфере 2 (забота об окружающей среде).Этот подход является привлекательным с точки зрения стратегий CCS, поскольку CO 2 может быть преобразован в ценный химический продукт (экономическая выгода). Среди доступных вариантов метан и метанол являются важными химическими веществами, которые можно получить в результате гидрирования CO 2 и использовать для производства / хранения энергии или в качестве посредников для других химикатов.

    Был проведен термодинамический анализ гидрирования CO 2 в CH 4 или CH 3 OH.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *